Question

某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li_1-xCoO₂+Li_xC₆=LiCoO₂+ C₆(x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是（   ）

A.放电时，Li⁺在电解质中由负极向正极迁移

B.放电时，负极的电极反应式为Li_xC₆-xe-= xLi⁺+ C₆

C.充电时，若转移1mole-，石墨C₆电极将增重7xg

D.充电时，阳极的电极反应式为LiCoO₂-xe-=Li_1-xCoO₂+Li⁺

Answer

C

【解析】

A．放电时，负极LixC6失去电子得到Li+，在原电池中，阳离子移向正极，则Li+在电解质中由负极向正极迁移，故A正确；

B．放电时，负极LixC6失去电子产生Li+，电极反应式为LixC6-xe-═xLi++C6，故B正确；

C．充电时，石墨(C6)电极变成LixC6，电极反应式为：xLi++C6+xe-═LixC6，则石墨(C6)电极增重的质量就是锂离子的质量，根据关系式：

xLi+～～～xe-

1mol 1mol

可知若转移1mole-，就增重1molLi+，即7g，故C错误；

D．正极上Co元素化合价降低，放电时，电池的正极反应为：Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2，充电是放电的逆反应，故D正确；故选C。

【点晴】

明确电池反应中元素的化合价变化及原电池的工作原理是解题关键，放电时的反应为Li1-xCoO2+LixC6═LiCoO2+C6，Co元素的化合价降低，Co得到电子，则Li1-xCoO2为正极，LixC6为负极，Li元素的化合价升高变成Li+，结合原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，充电是放电的逆过程，据此解答。