Question

X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大。X原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Y、M同主族且M的核电荷数是Y的2倍，Z原子半径在同周期主族元素原子中最大。下列有关说法正确的是(   )

A.X的非金属性强于M

B.Y和M元素的最高正价相同

C.M、N的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：M＞N

D.元素N分别与X、Z形成的化合物化学键类型不同

Answer

D

【解析】

X原子最外层电子数是内层电子数的2倍，最外层最多含有8个电子，则X含有2个电子层，最外层含有4个电子，则X为C元素；Y、M同主族且M的核电荷数是Y的2倍，则Y为O元素、M为S元素；Z原子半径在同周期主族元素原子中最大，Z应该处于第三周期，则Z为Na元素；N的原子序数大于M，则N为Cl元素，据此进行解答。

A．X为C元素，M为S，硫元素非金属性强于碳，故A错误；

B．Y为O、M为S元素，氧元素没有最高价，故B错误；

C．M为S、N为Cl元素，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：S＜Cl，则其最高价氧化物对应水化物的酸性：M＜N，故C错误；

D．元素N分别与X、Z形成的化合物分别是CCl4、NaCl，化学键类型不同，前者是共价键，后者是离子键，故D正确；故答案选D。