下列说法正确的是（） A.HCl 和 NaOH 反应的中和热 ΔH ＝－57....

下列说法正确的是（）

A.HCl 和 NaOH 反应的中和热 ΔH ＝－57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和 Ba(OH)2反应的中和热ΔH =－114.6kJ·mol-1

B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则反应2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)的 ΔH ＝＋566.0 kJ·mol-1

C.2 mol H2O具有的能量高于2 mol H2和1 mol O2的总能量

D.1 mol 乙醇燃烧生成气态水和二氧化碳时所放出的热量是乙醇的燃烧热

B 【解析】 A．中和热是指在稀溶液中强酸和强碱反应生成1mol液态水时所放出的热量，H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热包括中和反应和硫酸根离子和钡离子反应的反应热，故H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H= -57.3kJ∙mol- 1，故A错误； B．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，由于CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1 ，其燃烧的热化学方程式为：2CO(g)+ O2(g) = 2CO2(g)△H= - 566.0 kJ·mol-1，所以2CO (g)=2CO2(g)＋O 2(g)的 ΔH ＝＋566.0 kJ·mol-1，故B正确； C．因为氢气和氧气反应生成水是放热反应，所以2 mol H2O具有的能量低于2 mol H2和1 mol O2的总能量，故C错误； D．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，水应该为液态；而题中1 mol乙醇完全燃烧，生成2mol气态水和2mol二氧化碳，所放出的热量不是乙醇的燃烧热，故D错误；故答案：B。

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考点分析：

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亚硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、医药等工业。实验室用如下图装置(夹持装置略)制备少量NOSO4H，并测定产品的纯度。

已知：NOSO4H 遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。

(1)装置A 利用 Na2SO3 和硫酸制取 SO2

①A 中反应的化学方程式为___________________________；

②导管 b 的作用是_____________________；

(2)装置C 的主要作用是 (用离子方程式表示)_____________________；

(3)该实验装置存在可能导致 NOSO4H 产量降低的缺陷是___________________________；

(4)测定亚硝酰硫酸NOSO4H 的纯度：准确称取 1.380g 产品放入 250mL 的碘量瓶中，加入 0.1000mol·L-1、60.00mL 的 KMnO4 溶液和10mL25%H2SO4 溶液，摇匀。然后将 0.2500mol·L-1 草酸钠(Na2C2O4)溶液滴入碘量瓶中，消耗草酸钠溶液的体积为 20.00mL。