Question

向 Na₂CO₃ 溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是（  ）.

A.△H₁ >△H₂ ； △H₂<△H₃

B.反应 （aq）＋H⁺（aq）= CO₂ （g）＋H₂O（l）为放热反应

C. （aq）＋2H⁺（aq）=CO₂（g）＋H₂O（l）  △H＝（△H₁＋△H₂＋△H₃）

D.H₂CO₃（aq）=CO₂（g）＋H₂O（l），若使用催化剂，则△H₃ 变小

Answer

C

【解析】

A．由图象可知，能量差值越大，反应热的绝对值越大，△H1、△H2都为放热反应，值为负值，则△H1＜△H2，故A错误；

B．由图象可知反应HCO3-（aq）+H+（aq）=CO2（g）+H2O（l） 中反应物能量低，生成物能量高，为吸热反应，故B错误；

C．由盖斯定律可知CO32-（aq）+2H+（aq）=CO2（g）+H2O（l）△H=（△H1+△H2+△H3），故C正确；

D．H2CO3（aq）=CO2（g）＋H2O（l），加入催化剂，反应热不变，故D错误；

答案为C。