Question

在密闭容器中发生如下反应：aA(g)+bB(g)cC(g)。其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，得到下列图像(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)。下列分析正确的是

A.如图1反应：若p₁>p₂，则该反应只能在高温下自发进行

B.如图2反应：此反应的△H<0，且T₁>T₂

C.如图3反应：表示t₁时刻可能是使用催化剂对反应速率的影响

D.如图3反应：表示t₁时刻增大B的浓度对反应速率的影响

Answer

C

【解析】

A．由反应1图可知，增大压强，A的转化率增大，平衡正向移动，说明正反应是熵减的反应，升温平衡正向移动，说明正反应是放热反应，根据△G=△H-T△S可知，该反应在低温度时更容易自发进行，故A错误；

B．由图可知，T2的起始斜率大于T1，说明T1＜T2，升高温度生成物含量减小，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故B错误；

C．若反应是反应前后气体的系数和不变的反应，增大压强和加催化剂都不会引起化学平衡的移动，t1时刻可以是增大压强或是加催化剂的情况，故C正确；

D．增大B的浓度瞬间，正反应速率增大，平衡正向移动，不符合图象，故D错误；

故答案为C。