化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是（ ）
A.图 1 锌铜原电池中，Zn2+向 Cu 电极方向移动，Cu 电极附近溶液中 H+浓度增加
B.图 2 纽扣式银锌电池中，正极的电极反应式为 Ag2O+2e -+H2O = 2Ag+2OH-
C.图 3 锌锰干电池中，锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D.图 4 铅蓄电池中，使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10-10，下列说法不正确的是
A.在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13
B.通过蒸发，可使溶液由a点变到c点
C.图中b点有AgBr沉淀析出
D.在t ℃时，AgCl(s)＋Br-(aq) 
AgBr(s)＋Cl-(aq)的平衡常数K≈816
在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中充入 1 mol SO2 和 1 mol O2，乙容器中充入 2 mol SO2 和 2 mol O2。下列叙述中正确的是（ ）
A.平衡时 SO2 的转化率：乙<甲 B.平衡时 O2 的浓度：乙<甲
C.化学反应速率：乙<甲 D.平衡时 SO2 的体积分数：乙<甲
在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应
X(g)＋Y(g)
2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列说法正确的是
A.反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1
B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)
C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D.其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大
在密闭容器中发生如下反应：aA(g)+bB(g)
cC(g)。其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，得到下列图像(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)。下列分析正确的是
A.如图1反应：若p1>p2，则该反应只能在高温下自发进行
B.如图2反应：此反应的△H<0，且T1>T2
C.如图3反应：表示t1时刻可能是使用催化剂对反应速率的影响
D.如图3反应：表示t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响
室温下，下列叙述正确的是（ ）
A.pH＝2 的盐酸与 pH＝12 的氨水等体积混合后 pH>7
B.pH＝4的盐酸溶液，稀释至 10 倍后 pH＞5
C.0.2 mol·L-1 的醋酸，与等体积水混合后 pH＝1
D.100 ℃纯水的 pH＝6，所以水在 100 ℃时呈酸性
