Question

某微生物电池在运行时可同时实现净化有机物污水、净化含 Cr₂O₇^2-废水( pH 约为 6)和淡化食盐水，其装置示意图如图所示。图中 D 和 E 为阳离子交换膜或阴离子交换膜，Z 为 待淡化食盐水。已知 Cr³⁺ 完全沉淀所需的 pH 为 5.6。下列说法不正确的是

A.C室的电极反应式为 +6e+8H⁺=2Cr(OH)₃ ↓ + H₂O

B.X为有机物污水，Y为含废水

C.理论上处理 1mol废水的同时可脱除 6mol的NaCl

D.E为阴离子交换膜

Answer

D

【解析】

该装置为原电池装置，根据电子流向可知A室为负极，C室为正极，B室中待净化食盐水中氯离子需要流向负极，所以D为阴离子交换膜，钠离子需要流向正极，E为阳离子交换膜；转化为Cr(OH)3时需要被还原，所以应通入原电池的正极，则Y为含废水，X 为有机物污水。

A．根据分析可知，C室通入含废水，得电子发生还原反应，结合电子守恒和电荷守恒可知方程式为+6e+8H+=2Cr(OH)3 ↓ + H2O，故A正确；

B．根据分析可知X为有机物污水，Y为含废水，故B正确；

C．该原电池正极电极反应式为+6e-+8H+=2Cr(OH)3↓+H2O，理论上处理1mol的时转移电子6mol，则Na+、Cl-分别定向移动6mol，即可脱除6mol的NaCl，故C正确；

D．该原电池中碳电极为正极，放电时阳离子移向正极，阴离子移向负极，为了淡化食盐水，需要Na+移向C室，Cl-移向A室，所以E为阳离子交换膜，故D错误；

故答案为D。