钛白粉(TiO2)作为白色颜料和增白剂，广泛用于油漆、造纸等工业生产中。一种以钛铁矿(含FeTiO3及少量的CaO、Fe2O3、SiO2)为原料生产钛白粉的工艺流程如图：
回答下列问题：
(1)“酸浸”是用硫酸在温度为150~200℃下溶煮钛铁矿，“滤液1”中的主要成分中含有TiOSO4，则“酸浸”中主要发生的反应方程式为___。
(2)“滤渣1”的主要成分有___。
(3)“还原"中加入过量铁屑的目的是___。
(4)硫酸亚铁晶体的溶解度如下表所示，其中绿矾(FeSO4·7H2O)容易被氧化，则“分离”得到绿矾的操作为___。
(5)“水解”需要加热至90℃的目的是___。
(6)“滤液2”可返回到___工序循环利用。
(7)工业上将钛白粉与焦炭、氯气共热生成TiCl4和一种可燃气体，反应的化学方程式为___，最后在氩气氛围和加热的条件下用金属镁还原TiCl4制取性能优越的金属钛。
草酸合铁(III)酸钾晶体[K3[Fe(C2O4)3]·3H2O]是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。某科研团队以硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]为原料制备草酸合铁(III)酸钾晶体的具体流程如图：
回答下列问题：
（1）配制100mL1.00mol·L-1的硫酸亚铁铵溶液。溶液配制过程中需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还有___。在配制时需加入适量稀硫酸的目的是___。
（2）取12.5mL硫酸亚铁铵溶液于烧杯中，水浴加热至100℃，缓缓滴入饱和H2C2O4溶液，有黄色沉淀(FeC2O4·2H2O)生成，反应的离子方程式为___。
（3）在“酸溶”操作中，需保持溶液的pH为3.5，溶液中
=___。(H2C2O4的Ka1=10-1.25，Ka2=10-4.27)。
（4）在“反应”中，先维持40℃水浴加热，滴加10mL6%H2O2溶液，一段时间后，再微沸2min；然后冷却，继续交替滴加H2C2O4和K2C2O4溶液直至溶液呈亮绿色。维持40℃水浴加热使最终所得产品产率最高的原因是__，溶液微沸的目的是__。
（5）经“步骤I”结晶、抽滤、洗涤、避光干燥，最终得到产品5.45g，产品的产率为____(保留1位小数)。
（6）草酸合铁(I)酸钾晶体为光敏配合物，应避光保存，光照时会发生光化学分解反应生成草酸钾和草酸亚铁，同时有气体生成，反应的化学方程式为___。
某科研小组利用电导率(电导率越大，导电能力越强)传感器、pH传感器探究NaHCO3和CaCl2能否发生化学反应。向25.00mL0.1mol·L-1NaHCO3溶液中滴入等体积、等浓度CaCl2溶液，电导率以及pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.电导率下降的原因是生成了CaCO3沉淀导致溶液中离子浓度降低
B.a点后pH下降的原因是Ca2+促进HCO3
H++CO
平衡右移
C.pH=7.3时，溶液中溶质主要为NaCl、CaCl2
D.可用0.1mol·L-1CaCl2溶液鉴别浓度均为0.1mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液
已知W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是W与X、Y、Z形成的18电子二元化合物，且都存在极性键和非极性键。下列说法正确的是（ ）
A.最简单氢化物沸点：X>Y
B.原子半径：X>Y>Z>W
C.X的最高价氧化物对应水化物是一元强酸
D.常温下，甲、乙、丙都是液体且都具有对称结构
某科研团队报道了以LiAlCl4离子液体作为电解质的铝离子二次电池，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.充电时，b极质量减小
B.放电时，阴离子向a极移动
C.充电时，正极反应为4Al2C1
+3e-=Al+7AlCl4
D.放电时，阴极反应为FePO4+Li++e-=LiFePO4
从煤的干馏产物中可获得重要的化工原料，实验装置如图所示。下列关于实验操作或叙述错误的是（ ）
A.冰水起冷凝作用
B.水层中滴入酚酞溶液后变为红色
C.可用分馏方法从煤焦油中分离出苯、甲苯、二甲苯
D.焦炉气可使酸性KMnO4溶液褪色，说明产物中有H2S
