下列有关能量的判断和表示方法正确的是
A.由C(s,金刚石)＝C(s,石墨) ΔH＝－1.9kJ·mol－1，可知金刚石比石墨更稳定
B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量比前者少
C.由H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1，可知：浓硫酸和氢氧化钠溶液充分混合生成1mol液态水时，放出的热量等于57.3kJ
D.2gH2(g)完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ的热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示．
实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律．
已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀HNO3，B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，装置C中装有Na2SiO3溶液，试回答：
（1）A中反应的离子方程式为_____，C中可观察到的现象是_____；
（2）B装置的作用是_____；
（3）根据实验现象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是_____，由此得出碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是_____；
实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱．
（4）写出B装置中发生反应的离子方程式：_____；
（5）C装置的作用是_____。
按要求回答问题：
（1）以 Fe 和 Cu 为电极，稀 H2SO4 为电解质溶液形成的原电池中：
①H+向______极移动(填“正”或“负”)。
②电子流动方向由_____极流向______极(填：“正”、“负”)。
③若有 1mol e－ 流过导线，则理论上负极质量减少______g。
④若将稀硫酸换成浓硝酸，负极电极方程式为：___________。
（2）甲烷燃料电池是一种高效无污染的清洁电池，它用 KOH 做电解质。则负极反应方程式是________。
（3）一定温度下，在容积为 2L 的密闭容器中进行反应：aN(g)
bM(g)＋cP(g)，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示:
①反应化学方程式中各物质的系数比为 a∶b∶c＝____。
②1 min 到 3 min 这段时刻，以 M 的浓度变化表示的平均反应速率为：______。
③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_____。
A 反应中当 M 与 N 的物质的量相等时
B P 的质量不随时间变化而变化
C 混合气体的总物质的量不随时间变化而变化
D 单位时间内每消耗 a mol N，同时消耗 b mol M
E 混合气体的压强不随时间的变化而变化F．M 的物质的量浓度保持不变
下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。
族 | ⅠA |
| 0 | |||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
|
2 |
|
|
| ② | ③ | ④ | ⑤ |
|
3 | ⑥ |
| ⑦ | ⑧ |
|
| ⑨ |
|
请按要求回答下列问题：
（1）①～⑨九种元素中非金属性最强的是________（填元素符号）。
（2）元素⑧的原子结构示意图是_________；由①、④、⑥三种元素组成的化合物，其电子式是_________。
（3）元素②、⑧的气态氢化物的稳定性较强的是________________（填化学式）；元素③、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________________（填化学式）。
（4）③、④、⑧三种元素的原子半径由大到小的顺序是________________（填元素符号）。
（5）元素⑤、⑥组成的化合物的化学键类型是________________________。
（6）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是________________
请将正确的下列变化的序号填在对应的横线上：①碘的升华；②二氧化碳溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解。
（1）化学键没有被破坏的是________；仅发生离子键破坏的是________；
（2）即发生离子键破坏、又发生共价键破坏的是________；
（3）N2的电子式为________；Na2O2的电子式为________；CO2的电子式为________。
（4）写出下列物质的形成过程。
HCl ___________；NaCl ______________ 。
关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是
A. 卤族元素的最高价均为+7
B. HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增大而增强
C. 卤素单质从F2→I2颜色逐渐加深
D. 周期表中排在前面的卤素单质都可将排在后面的卤素从它的盐溶液里置换出来
