利用反应：2NO(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝＋746.8 kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是
A.降低温度 B.缩小体积使压强增大
C.升高温度同时充入N2 D.及时将CO2和N2从反应体系中移走
某科研小组公司开发了Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图所示，已知电池反应为：2Li+SO2Cl2＝2LiCl+SO2↑。下列叙述中错误的是
A. 电池工作时负极材料是Li，发生氧化反应
B. 将电解质溶液改为LiCl的水溶液，电池性能会更好
C. 电池工作时电子流向：锂电极→导线→负载→碳棒
D. 电池工作过程中，石墨电极反应式为SO2Cl2+2e−=2Cl−+SO2↑
25 ℃，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.向NaF溶液中滴加硫酸至中性时，c(Na+)=2c(SO
)+c(F-)
B.稀醋酸中加入冰醋酸，醋酸电离平衡右移，电离度增大
C.向氨水中加入NH4Cl固体，溶液中 
增大
D.将NaClO溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中
增大
在恒容密闭容器中发生2NO2
2NO+O2，下列说法能够判断该反应达到化学平衡状态的个数是
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
②单位时间内NO2、NO、O2的物质的量浓度变化量之比为2︰1︰1
③混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变 ⑥混合体系中c(NO)保持不变
A.1个 B.2个 C.3个 D.4个
下列有关能量的判断和表示方法正确的是
A.由C(s,金刚石)＝C(s,石墨) ΔH＝－1.9kJ·mol－1，可知金刚石比石墨更稳定
B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量比前者少
C.由H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1，可知：浓硫酸和氢氧化钠溶液充分混合生成1mol液态水时，放出的热量等于57.3kJ
D.2gH2(g)完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ的热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示．
实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律．
已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀HNO3，B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，装置C中装有Na2SiO3溶液，试回答：
（1）A中反应的离子方程式为_____，C中可观察到的现象是_____；
（2）B装置的作用是_____；
（3）根据实验现象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是_____，由此得出碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是_____；
实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱．
（4）写出B装置中发生反应的离子方程式：_____；
（5）C装置的作用是_____。
