Question

常温下，0.2mol/L的一元碱BOH与等浓度的HCl溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（   ）

A.BOH 为强碱 B.该混合液pH=7

C.图中X表示BOH，Y表示H⁺，Z表示OH^- D.该混合溶液中： c(Cl^-)=c(Y)+c(B⁺)

Answer

D

【解析】

0.2mol/L的一元碱BOH与等浓度的盐酸等体积混合后，发生反应HCl+BOH=BCl+H2O，所得溶液为0.1mol/L的BCl溶液，B+浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在B++H2OH++BOH，BOH为弱碱，BCl溶液呈酸性，则c（OH-）＜c（H+），一般来说，盐类的水解是微弱的，则有c（B+）＞c（H+），溶液中还存在水的电离平衡，所以有：c（Cl-）=0.1mol/L＞c（B+）＞c（H+）＞c（BOH）＞c（OH-），即X表示H+，Y表示BOH，Z表示OH-，溶液中存在物料守恒为：c（Cl-）=c（B+）+c（BOH）。

A．BOH为弱碱，A错误；

B.所得溶液为BCl溶液，为强酸弱碱盐溶液，溶液呈酸性，pH＜7，B错误；

C.图中X表示H+，Y表示BOH，Z表示OH-，C错误；

D.溶液中存在物料守恒为：c（Cl-）=c（B+）+c（BOH），D正确；

答案选D。