图中a曲线表示一定条件下可逆反应：X(g)+Y(g)
2Z(g)+W(s)，△H＜0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是：
A.升高温度 B.增大Y的浓度
C.降低温度 D.缩小体积
常温下，0.2mol/L的一元碱BOH与等浓度的HCl溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.BOH 为强碱 B.该混合液pH=7
C.图中X表示BOH，Y表示H+，Z表示OH- D.该混合溶液中： c(Cl-)=c(Y)+c(B+)
为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是( )
A.NH3·H2O B.NaOH C.MgCO3 D.Na2CO3
肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应生成氮气和水蒸气。已知：
①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)ΔH＝＋8.7 kJ·mol－1
②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0 kJ·mol－1
下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式正确的是
A.2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－542.7 kJ·mol－1
B.2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 076.7 kJ·mol－1
C.N2H4(g)＋
N2O4(g)===
N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 076.7 kJ·mol－1
D.2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 059.3 kJ·mol－1
利用反应：2NO(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝＋746.8 kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是
A.降低温度 B.缩小体积使压强增大
C.升高温度同时充入N2 D.及时将CO2和N2从反应体系中移走
某科研小组公司开发了Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图所示，已知电池反应为：2Li+SO2Cl2＝2LiCl+SO2↑。下列叙述中错误的是
A. 电池工作时负极材料是Li，发生氧化反应
B. 将电解质溶液改为LiCl的水溶液，电池性能会更好
C. 电池工作时电子流向：锂电极→导线→负载→碳棒
D. 电池工作过程中，石墨电极反应式为SO2Cl2+2e−=2Cl−+SO2↑
