下列关于水溶液中的离子平衡问题叙述正确的是
A.将10mL0.1mol·L－1盐酸加入到10mL0.1mol·L－1碳酸钠溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(HCO
)＞c(CO
)
B.某温度下0.1mol·L－1的醋酸pH为3，加水稀释10倍，则稀释后的溶液pH等于4
C.0.02mol·L－1HCN溶液与0.02mol·L－1NaCN溶液等体积混合c(HCN)＋c(CN－)＝0.04mol·L－1
D.向0.01mol·L－1醋酸溶液中加水，稀释后溶液中
比值增大（忽略稀释过程中溶液温度变化）
常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A.两溶液稀释前的浓度相同
B.a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞c
C.a点的Kw值比b点的Kw值大
D.a点水电离的c(H＋)大于c点水电离的c(H＋)
城市地下潮湿的土壤中常埋有纵横交错的管道和输电线路，当有电流泄漏并与金属管道形成回路时，就会引起金属管道的腐蚀。原理如图所示，但若电压等条件适宜，钢铁管道也可能减缓腐蚀，此现象被称为“阳极保护”。下列有关说法不正确的是
A.该装置能够将电能转化为化学能
B.管道右端腐蚀比左端快，右端电极反应式为Fe-2e-
Fe2+
C.如果没有外加电源，潮湿的土壤中的钢铁管道比较容易发生吸氧腐蚀
D.钢铁“阳极保护”的实质是在阳极金属表面形成一层耐腐蚀的钝化膜
用氟硼酸(HBF4，属于强酸)代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb+PbO2+4HBF4
2Pb(BF4)2+2H2O，Pb(BF4)2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是
A. 放电时，负极反应为：PbO2+4HBF4-2e-=Pb(BF4)2+2BF4-+2H2O
B. 充电时，当正极质量减少23.9g时转移0.2mol电子
C. 放电时，PbO2电极附近溶液的pH增大
D. 充电时，Pb电极的电极反应式为PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O
图中a曲线表示一定条件下可逆反应：X(g)+Y(g)
2Z(g)+W(s)，△H＜0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是：
A.升高温度 B.增大Y的浓度
C.降低温度 D.缩小体积
常温下，0.2mol/L的一元碱BOH与等浓度的HCl溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.BOH 为强碱 B.该混合液pH=7
C.图中X表示BOH，Y表示H+，Z表示OH- D.该混合溶液中： c(Cl-)=c(Y)+c(B+)
