Question

25℃时，将0.1mol•L^﹣1 NaOH溶液加入20mL0.1mol•L^﹣1CH₃COOH溶液中，所加入溶液的体积（V）和混合液的pH关系曲线如图所示。下列结论正确的是（　　）

A.①点时，c（CH₃COO^﹣）+c（CH₃COOH）＝c（Na⁺）

B.对曲线上①②③任何一点，溶液中都有c（Na⁺）+c（H⁺）＝c（OH^﹣）+c（CH₃COO^﹣）

C.③点时，醋酸恰好完全反应完溶液中有c（CH₃COO^﹣）＝c（Na⁺）＞c（H⁺）＝c（OH^﹣）

D.滴定过程中可能出现c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（OH^﹣）

Answer

B

【解析】

①点溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COONa和CH3COOH，混合溶液中存在物料守恒，根据物料守恒判断；任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；②点溶液呈中性，溶质为CH3COONa和CH3COOH，但CH3COOH较少③点溶液中溶质为CH3COONa，溶液的pH＞7，溶液呈碱性。

A、①点溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COONa和CH3COOH，混合溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)＝2c(Na+)，故A错误；

B、任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)＝c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)，所以滴定过程中①②③任一点都存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)＝c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)，故B正确；

C、③点溶液中溶质为CH3COONa，溶液的pH＞7，溶液呈碱性，则c(H+)＜c(OH﹣)，根据电荷守恒得c(Na+)＞c(CH3COO﹣)，盐类水解程度较小，所以存在c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)，故C错误；

D、滴定过程中遵循电荷守恒，如果溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH﹣)，根据电荷守恒得c(Na+)＜c(CH3COO﹣)，故D错误；

答案选B。