有机化合物M的分子式为C9H12，其中可能含有苯环的结构有
、
、
等，下列说法错误的是
A.有机物M不管是否含有苯环，在一定条件下都能发生氧化反应
B.有机物M的一种结构为
该有机物不能与溴单质发生加成反应
C.除了上述三种物质，M的含苯环的同分异构体还有5种(不考虑立体异构)
D.
与苯互为同系物
下列由实验得出的结论错误的是
| 实 验 | 结论 |
A | 向盛有H2O2溶液的试管中，加入少量FeCl3溶液，产生气泡的速率比不加FeCl3溶液的快 | FeCl3可以加快H2O2分解的速率，起催化作用 |
B | 将Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体在小烧杯中混合搅拌，用手触摸烧杯外壁感觉变凉 | Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应 |
C | 取少量试液于试管中，加入少量NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，红色石蕊试纸未变蓝 | 溶液中不含NH4+ |
D | 乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓得多 | 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 |
A.A B.B C.C D.D
阿伏伽德罗常数的值为NA。下列说法正确的是
A.18 g H2O、D2O组成的物质中含有的电子数为10NA
B.0.2 mol铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为0.6NA
C.50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
D.0.1 mol 熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子
化学与生活密切相关。下列叙述错误的是
A.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物
B.放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成属于丁达尔效应
C.可以用乙烯作为水果的催熟剂，使生水果尽快成熟
D.电池不当的充、放电方式会造成电池内容物产生结晶或气泡，使电池容量升高
请回答下列问题。
(1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。
①100℃时1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)＝______mol·L－1，Kw(25℃)________Kw(100℃) (填“＞”、“＜”或“＝”)。
②25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量 NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是_____(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。
(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。
化学式 | 电离平衡常数(25℃) |
HCN | K＝4.9×10－10 |
CH3COOH | K＝1.8×10－5 |
H2CO3 | K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11 |
①25℃时，有等浓度的a.NaCN溶液 b.CH3COONa 溶液 c.Na2CO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_____________________；(填序号)
②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，则c(Na＋)__________c(CH3COO－)(填“＞”、“＜”或“＝”)；
(3)25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。
| Ka1 | Ka2 |
H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-4 |
H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
①HSO3-的电离平衡常数表达式K=_________。
②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为__________________。
高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效的水处理剂，与水反应的化学方程式为4Na2FeO4＋10H2O===4Fe(OH)3↓＋3O2↑＋8NaOH。电解制备Na2FeO4装置示意图如图所示。
(1)a是电源的________(填“正”或“负”)极。电解时，石墨电极附近溶液的碱性________(填“增强”“减弱”或“不变”)。
(2)铁电极的反应式为_________________________________________________。
(3)维持一定的电流强度和电解温度，NaOH起始浓度对Na2FeO4浓度影响如图(电解液体积相同的情况下进行实验)。
①电解3.0 h内，随NaOH起始浓度增大，Na2FeO4浓度变化趋势是________(填“增大”“不变”或“减小”)。
②当NaOH起始浓度为16 mol·L－1时，1.0～2.0 h内生成Na2FeO4的速率是__________mol·L－1·h－1。
(4)提纯电解所得Na2FeO4，采用重结晶、过滤、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用________(填标号)溶液和异丙醇。
A．Fe(NO3)3 B．NH4Cl C．CH3COONa
(5)次氯酸钠氧化法也可以制得Na2FeO4。
已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝a kJ·mol－1
NaCl(aq)＋H2O(l)===NaClO(aq)＋H2(g) ΔH＝b kJ·mol－1
4Na2FeO4(aq)＋10H2O(l)===4Fe(OH)3(s)＋3O2(g)＋8NaOH(aq) ΔH＝c kJ·mol－1
反应2Fe(OH)3(s)＋3NaClO(aq)＋4NaOH(aq)===2Na2FeO4(aq)＋3NaCl(aq)＋5H2O(l)的ΔH＝_______kJ·mol－1。
