古代染坊常用某种“碱剂”精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是
A.食盐 B.熟石灰 C.明矾 D.草木灰
“瑞德西韦(Remdesivir)”对新型冠状病毒(SARS-CoV-2)有明显的抑制作用，其合成路线如下：
已知：
(1)有机物G中官能团名称是________、_________。
(2)有机物H的化学名称为____________。
(3)A到B的反应类型是___________。
(4)有机物F的结构简式是__________。
(5)写出由B到C的反应方程式_________________。
(6)有机物M是C的一种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有___种；其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为2：2：2：1的结构简式为____________。
①苯环上有3个取代基 ②能发生银镜反应
③不能与FeCl3发生显色反应 ④能发生水解反应，且1 mol M消耗4 mol NaOH
(7)设计由苯甲醇为原料制备化合物
的合成路线______(无机试剂任选)。
非金属和金属单质以及相关化合物有着广泛的应用，回答下列相关问题：
(1)铜或铜盐的焰色反应为绿色，下列有关原理分析的叙述正确的是______(填字母)。
a. 电子从基态跃迁到较高的激发态 b. 电子从较高的激发态跃迁到基态
c. 焰色反应的光谱属于吸收光谱 d. 焰色反应的光谱属于发射光谱
(2)In元素基态原子的价电子排布式为________。与Cu元素同周期，且基态原子有2个未成对电子的过渡元素是____(填元素符号)。
(3)第一电子亲和能(E1)是元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示。试分析碳元素的E1较大的原因：______________。
(4)[PtCl4(NH3)2]中H-N-H键之间的夹角____(填“>”“<”或“=”)NH3分子中H-N-H键之间的夹角，原因是________________。
(5)铁、镍易与CO作用形成羰基配合物Fe(CO)5、Ni(CO)4。1个Fe(CO)5分子中含有σ键数目为____；已知Ni(CO)4分子为正四面体构型，下列溶剂能够溶解Ni(CO)4的是____(填字母)。
A. 四氯化碳 B.苯 C.水 D.液氨
(6)Fe3O4晶体中，O2-的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着由如1、3、6、7的O2-围成的正四面体空隙和由3、6、7、8、9、12的O2-围成的正八面体空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，另一半Fe3+和Fe2＋填充在正八面体空隙中，则Fe3O4晶体中，正四面体空隙数与O2-数之比为____。Fe3O4晶胞中有8个图示结构单元，晶体密度为5.18 g·cm-3，则该晶胞参数a=_____cm(写出计算表达式即可)。
航天员呼吸产生的CO2用下列反应处理，可实现其合理利用。反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g)
(1)己知H2(g)、CH4(g)的燃烧热分别为A kJ/mol、B kJ/mol， H2O(l)=H2O(g) △H =+C kJ/mol。计算反应Ⅰ的△H=_______kJ/mol。
(2)将原料气按n(CO2)∶n(H2)=1：4置于密闭容器中发生反应Ⅰ，测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示(虚线表示平衡曲线)。
①温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是________。
②200℃达到平衡时体系的总压强为p，该反应平衡常数Kp的计算式为____。(不必化简。用平衡分压代替平衡浓度计算)
(3)一种新的利用方案是Ⅱ：反应：CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g) △H
①向体积为2 L且带气压计的恒容密闭容器中通入0.08 mol H2和0.04 mol CO2发生反应Ⅱ。若反应起始和平衡时温度相同(均为250℃)，测得反应过程中压强(P)随时间(t)的变化如图1曲线a所示，则△H___ 0(填“>”“<”或“不确定”)
②若其它条件相同，仅改变某一条件时，测得其压强(P)随时间(t)的变化如图1曲线b所示，则改变的条件是_______。
③图2是甲、乙两同学描绘上述反应平衡常数的对数值(lgK)与温度的变化关系，其中正确的曲线是_______（填“甲”或“乙”），m值为______。
④反应Ⅱ必须在高温下才能启动，原因是______________。
(4)科学家还研究了处理CO2(g)另外的方法，利用下图所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO。该装置工作时，N电极的电极反应式为______________。
肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料和感光树脂等的重要原料。实验室可用苯甲醛和乙酸酐、醋酸钠等原料经下列反应制取肉桂酸，其中苯甲醛为无色油状液体。已知：
+CH3COOH
| 苯甲醛 | 乙酸酐 | 肉桂酸 | 乙酸 |
溶解度(25℃，g/100g水) | 0.3 | 遇水易水解成乙酸 | 0.04 | 互溶 |
沸点（℃） | 179.6 | 138.6 | 300 | 118 |
相对分子质量 | 106 | 102 | 148 | 60 |
填空：
Ⅰ．合成：反应装置如图所示。向三颈烧瓶中先后加入研细的无水醋酸钠、3.6 g苯甲醛和4.2 g乙酸酐，振荡使之混合均匀。在150~170℃加热1小时，保持微沸状态。
(1)仪器A的名称为________，其作用是__________。
(2)该装置加热要控制反应呈微沸状态，如果剧烈沸腾，会导致肉桂酸产率降低，可能的原因是(从平衡移动角度解释)_________。
(3)不能把无水CH3COONa换成CH3COONa·3H2O的原因是_________。
Ⅱ．粗品精制：将上述反应后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中，进行下列操作：在搅拌下，向反应液中加入20 mL水
A.再慢慢加入碳酸钠溶液
B.然后进行水蒸气蒸馏（已知水蒸气蒸馏是分离提纯有机化合物的重要方法之一，可使待提纯的有机物在低于100℃的情况下随水蒸气一起被蒸馏出来，从而达到分离提纯的目的）
C.待烧瓶内溶液冷却至室温，在搅拌下用加入盐酸酸化，析出大量晶体，过滤，洗涤，干燥。
(4)饱和Na2CO3溶液的作用有_______。水蒸气蒸馏除去的杂质是______。
(5)若得到的肉桂酸晶体产品不纯，应采用____方法可得到纯度更高的产品。
(6)若最后得到纯净的肉桂酸4.3 g，则该反应中的产率是____(保留小数点后一位)。
生产工艺的实现，涉及能源消耗、环境保护、综合经济效益等等。
Ⅰ.(1)下列单元操作中采用了热交换工艺设备，以利用化学反应中放出的热量，达到节能减排效果的有_______(填序号)。
A. 电解食盐水制烧碱 B. 合成氨中的催化合成
C. 硫酸生产中的催化氧化 D. 煅烧石灰石制取生石灰
Ⅱ.以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：
物质 | V2O5 | V2O4 | K2SO4 | SiO2 | Fe2O3 | Al2O3 |
质量分数/% | 2.20~2.90 | 2.8~3.32 | 22~28 | 60~65 | 1~2 | <1 |
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：
回答下列问题：
(2)“酸浸”时V2O4转化为VO2+，反应的离子方程式为_________，同时V2O5转化为VO2+。“废渣1”的主要成分是________。
(3)“氧化”中使VO2+变为VO2+，则“氧化”环节中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。
(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+V4O124-
R4V4O12+4OH−(以ROH为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高化洗脱效率，淋洗液应该呈_______性(填“酸”“碱”“中”)。
(5)检验“流出液”中含量最多的阳离子，其实验操作步骤是____。
(6)“煅烧”中发生反应的化学方程式2NH4VO3
V2O5+H2O+2NH3↑，写出“沉钒”过程的离子方程式__________。
(7)若有100 kg该废钒催化剂，若转化中钒元素利用率为80%，则最多可回收到V2O5__kg(保留小数点后一位)。
