Question

下面是元素周期表的一部分。

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	A
二					D		J	L
三	B		C		E		G

根据以上元素在周期表中的位置，用元素符号或化学式填写空白。

(1)非金属性最强的元素是_____________；化学性质最不活泼的是__________；除L外，原子半价最大的是____________；A与D形成的10电子离子是_____________。

(2)按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、D、E四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列：___________。

(3)B元素与氧形成的既含有离子键，又含共价键的化合物的电子式为____________。

(4)B、C、G、J四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为_________________。

Answer

F Ne Na NaOH Al(OH)3 H3PO4 HNO3 Cl- ＞F- ＞Na+ ＞Al3+

【解析】

由周期表的结构知A为H、B为Na、C为Al、D为N、E为P、G为Cl、J为F、L为Ne，据此并结合元素周期律填空；

(1)据以上分析，这些元素中，非金属性最强的元素是氟；稀有气体原子最外层已排满、化学性质不活泼，故化学性质最不活泼的是氖；因为同一周期中核电荷数递增原子半径递减、而同一主族电子层数越大原子半径越大，故除L即氖原子外，原子半径最大的是钠；A与D形成的10电子离子是铵根离子；

答案为：F；Ne；Na；；

(2)金属性越强则最高价氧化物水化物的碱性越强，非金属性越强则最高价氧化物水化物的酸性越强，则碱性NaOH＞Al(OH)3、酸性H3PO4＜HNO3，则答案为：NaOH、Al(OH)3、H3PO4、HNO3；

(3)B元素与氧形成的化合物有氧化钠、过氧化钠，则既含有离子键，又含共价键的化合物的电子式为；

答案为：；

(4) B为Na、C为Al、G为Cl、J为F，其中钠离子、氯离子和氟离子有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子的半径F- ＞Na+ ＞Al3+，而同一主族电子层数越大离子半径越大，则离子半径Cl- ＞F-，故由大到小的顺序为Cl- ＞F- ＞Na+ ＞Al3+；

答案为：Cl- ＞F- ＞Na+ ＞Al3+；