以下烷烃中，一氯代物只有一种的是
A.2，2－二甲基丙烷 B.丙烷
C.2－甲基丁烷 D.2－甲基丙烷
能源与材料、信息被称为现代社会发展的三大支柱，化学与能源有着密切联系。
(1)下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ•mol－1)
化学键 | H－H | Cl－Cl | H－Cl |
键能/(kJ•mol－1) | 436 | 243 | 431 |
根据以上信息可知，1molH2在足量的氯气中燃烧生成氯化氢气体放出的热量是_______
(2)工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇，可以将CO2变废为宝。在体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：
①从反应开始到平衡，CH3OH的平均反应速率υ(CH3OH)=_______________。
②若反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：
A．υ(CO2)=0.15mol•L－1•min－1 B．υ(H2)=0.01mol•L－1•s－1
C．υ(CH3OH)=0.2mol•L－1•min－1 D．υ(H2O)=0.45mol•L－1•min－1
该反应进行由快到慢的顺序为___________(填字母)
(3)海水化学资源的利用具有非常广阔的前景，从海水中提取溴的工业流程如图所示：
①以上五个过程中涉及氧化还原反应的有_____________个。
②步骤③中已获得游离态的溴，步骤④又随之转变成化合态的溴，其目的是__________。
利用如图所示的装置研究SO2的性质：
已知：
物质 | 熔点℃ | 沸点℃ |
SO2 | -76.1 | -10 |
SO3 | 16.8 | 45 |
(1)装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式________________。
(2)甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是___；观察到装置Ⅲ中现象是________________，说明二氧化硫具有___性
(3)乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置(装置Ⅱ中充分冷却)，若装置Ⅳ中有40mL 2.5mol/L NaOH溶液，反应后增重4.8g，则装置Ⅳ中发生反应的总的化学方程式是___
乳酸乙酯是白酒的香气成分之一，广泛用于食品香精。适量添加可增加白酒中酯的浓度，增加白酒的香气，是清香型白酒的主体香成份。乳酸乙酯发生如图变化(已知烃A是衡量一个国家石油化工发展的重要标志)
(1)A分子的空间构型是_______。
(2)D的化学式是_______________，F中含氧官能团的名称是______________。
(3)②的化学方程式是___________，⑤的反应类型是_________
(4)1mol乳酸与足量NaOH反应，消耗NaOH__________mol。
(5)绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，即原子的理论利用率为100%。下列转化符号绿色化学要求的是__________(填序号)。
a．乙醇制取乙醛 b．甲烷制备CH3Cl c．2CH3CHO+O2
2CH3COOH
下面是元素周期表的一部分。
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
一 | A |
|
|
|
|
|
|
|
二 |
|
|
|
| D |
| J | L |
三 | B |
| C |
| E |
| G |
|
根据以上元素在周期表中的位置，用元素符号或化学式填写空白。
(1)非金属性最强的元素是_____________；化学性质最不活泼的是__________；除L外，原子半价最大的是____________；A与D形成的10电子离子是_____________。
(2)按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、D、E四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列：___________。
(3)B元素与氧形成的既含有离子键，又含共价键的化合物的电子式为____________。
(4)B、C、G、J四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为_________________。
(1)现有下列有机物：A．苯 B．乙烷 C．乙醇 D．乙酸 E．裂化汽油。分子中所有原子在同一平面的是__________(填字母编号，下同)；常温下能与溴水反应的有_________。
(2)下列各组物质中互为同分异构体的是________；互为同系物的是__________。
A．金刚石与石墨； B．淀粉与纤维素； C．乙烯与聚乙烯； D．甲烷与丁烷； E．乙醇与甘油； F． 
与
； G．H2O与D2O； H．葡萄糖与果糖； I．蔗糖与麦芽糖
