下图是可逆反应X2＋3Y2⇌ 2Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是( )
A.t1时，只有正方向反应在发生 B.t2时，反应物的转化率达到最大值
C.t2～t3，反应不再发生 D.t2～t3，各物质的浓度相等
少量铁片与100 mL 0.01 mol·L-1的稀盐酸反应(盐酸过量)，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，如下方法中的成立的是( )
A.加入少量铁粉 B.增加同浓度盐酸溶液的量
C.滴入几滴硫酸铜溶液 D.改用10 mL 0.1 mol·L-1盐酸
有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：
实验装置 |
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部分实验现象 | a极质量减小b极质量增加 | 溶液中的 | d极溶解c极有气体产生 | 电子从d极流向a极 |
由此可判断这四种金属的活动性顺序是( )
A.a>b>c>d B.b>c>d>a C.d>a>b>c D.a>b>d>c
将10 mol H2和5 mol N2放入10 L真空密闭容器内，一定温度下发生如下反应：3H2(g)+N2(g) 
2NH3(g)，在最初的0.2 s内，消耗H2的平均速率为0.06 mol·L−1·s−1，则在0.2 s末，容器中NH3的物质的量是
A. 0.12 mol B. 0.08 mol C. 0.04 mol D. 0.8 mol
反应A(g)＋3B(g) ⇌2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为( )
①υ(A)＝0.45 mol·L-1· s-1 ②υ(B)＝0.9mol·L-1·s-1 ③υ(C)＝0.4 mol·L-1·s-1 ④υ(D)＝0.45mol·L-1·s-1，
该反应进行的快慢顺序为( )
A.②>①＝④>③ B.④<③<②<① C.①>②>④>③ D.③>①＝④>②
银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，下列说法中不正确的是( )
A.原电池放电时，负极上发生反应的物质是Zn B.负极发生的反应是Zn-2e-＝Zn2+
C.工作时，Ag2O电极被还原 D.放电过程中电解质溶液没有被消耗
