Question

现代社会应用最广泛的能源之一

(1)某原电池装置如图所示：

①其中，Zn电极为原电池的____ 极，电极反应式是_________________。

②Cu电极上发生的反应属于______(填“氧化”或“还原”)反应，当铜表面析出4.48 L氢气(标准状况)时，导线中通过了______ mol电子。

(2)依据氧化还原反应：2Ag^＋(aq)＋Cu(s)＝Cu^2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示：

请回答下列问题：

①电极X的材料是______； 正极上发生的电极反应式为____________；

②当导线中通过了0.1mol电子时，银棒增重______ g

Answer

负 Zn-2e-=Zn2+ 还原 0.4 Cu Ag++e-=Ag 10.8

【解析】

根据原电池中电极的活动性判断原电池的正负极；根据所给出的氧化还原反应确定原电池的正负极。

(1)①根据图示的原电池装置，原电池中Zn和Cu分别为原电池的两个电极，Zn的活动性强于Cu，因此Zn为原电池的负极，负极反应为Zn-2e-=Zn2+；

②Cu为原电池的正极，正极上得电子发生还原反应，电极方程式为2H++2e-=H2↑，电极上生成标准状况下4.48L氢气，即0.2mol氢气，电极上转移0.2×2=0.4mol电子；

(2)①依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)，方程式中Cu失去电子生成Cu2+，所以Cu为原电池的负极，材料X为Cu；溶液中的Ag+得到电子生成Ag，为正极，正极反应为Ag++e-=Ag；

②电路中通过0.1mol电子，正极生成0.1mol银，故正极银棒增重0.1×108=10.8g。