下列说法正确的是（ ）
A.根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
B.核酸是一类含磷的生物高分子化合物，在稀盐酸中可发生水解
C.离子化合物NH5（H有正价和负价），阴离子为8电子稳定结构
D.常温下，35.5gCl2溶于水后，溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四种微粒总数为NA
化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法正确的是（ ）
A.SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池
B.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料
C.乙酰胺（
）与甘氨酸的化学性质相同
D.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作
回答下列问题：
利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，所设计的装置如下图所示：
(1)最简单烷烃的空间结构为_______________。
(2)写出装置C中生成一氯甲烷的化学方程式：__________，该反应类型为：_________。
(3)D中石棉上吸附着潮湿的KI粉末，其作用是_________________________。
(4)若题目中甲烷与氯气的体积之比为1∶1，两者反应则得到的产物有____种,其中常温下为气态的有机产物的化学式为：________。
(5)将0.4molCH4与Cl2发生取代，测得4种有机取代物的物质的量相等，则消耗的氯气的物质的量是______________。
(6)烃A为甲烷的同系物，A中有12个氢原子，写出A的同分异构体中，含4个-CH3的结构简式： _________。
从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2=2H2O
(1)为了加快该反应速率，不能采取的措施有________(填序号，下同)。
A．使用催化剂 B．适当提高氧气的浓度 C．扩大容器的体积 D．适当降低反应的温度
(2)该反应属于______反应(填“吸热”和“放热”)。
下图能正确表示该反应中能量变化的是________。
(3)氢氧燃料电池如图所示：
①a为________(填“正极”或“负极”)，b电极发生_____反应(填“氧化”或“还原”)；
②外电路中电子从b电极___,(填“流入”或“流出”)，内电路中阳离子移向____极 (填”a”或”b”)；
③写出该装置中正极上的电极反应式：___________________。
可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0﹣3分钟各物质的量的变化情况如图所示(A，B，C均为气体)
(1)该反应的化学方程式为______________；
(2)从开始至2 min，C的平均反应速率为__________；
(3)2 min时，A的转化率为 ________；
(4)1~2min和2~3min这两个时间段中，反应限度最大的时间段为___________；
(5)1min时，v(正)_______v(逆)，2 min时，v(正)_______v(逆) (填“>或“<”或“=”)；
(6)恒温恒容下，N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)，达到平衡的标志有_______________。
A．3v正(H2)=2v逆(NH3) B．混合气体总质量不在随时间变化 C．容器内的压强不再随时间而变化 D．N2、H2、NH3的浓度之比为1：2：3 E．单位时间生成nmolN2，同时消耗3nmolH2 F．断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成
现代社会应用最广泛的能源之一
(1)某原电池装置如图所示：
①其中，Zn电极为原电池的____ 极，电极反应式是_________________。
②Cu电极上发生的反应属于______(填“氧化”或“还原”)反应，当铜表面析出4.48 L氢气(标准状况)时，导线中通过了______ mol电子。
(2)依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示：
请回答下列问题：
①电极X的材料是______； 正极上发生的电极反应式为____________；
②当导线中通过了0.1mol电子时，银棒增重______ g
