Question

室温下，下列有关结论正确的是（    ）

A.向稀醋酸中加水稀释使电离程度增大，溶液pH减小

B.将CH₃COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C.向0.1mol·L^-1的NaHSO₃溶液中加入氨水至中性，则c(Na⁺)+c(NH)=2c(SO)+c(HSO)

D.为确定某酸H₂A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH<7，则H₂A是强酸

Answer

C

【解析】

A. 向稀醋酸中加水稀释，能促进醋酸电离，使电离程度增大，氢离子物质的量增大，但是由于体积增大，氢离子浓度反而减小，所以溶液的pH增大，A错误；

B. 水解吸热，升高温度能促CH3COONa水解，使水解常数Kh变大，根据反应CH3COO-+H2O CH3COOH+-OH-，Kh=，则，Kh变大，比值减小，B错误；

C. 向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中加入氨水至中性，有c(H+) = c(OH-)，反应后溶液中存在的阳离子有Na+、NH和H+，阴离子有SO、HSO和OH-，则有电荷守恒关系c(Na+)+c(NH) +c(H+) =2c(SO)+c(HSO)+ c(OH-) ，所以c(Na+)+c(NH)=2c(SO)+c(HSO)，C正确；

D. 当HA-的电离程度大于水解程度时，此时NaHA是酸性，pH<7，所以pH<7时，H2A不一定是强酸，D错误。

答案选C。