Question

在3个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中，反应CO₂(g)＋C(s)2CO(g)ΔH>0，分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是

容器	温度/K	起始时物质的量/mol	平衡时物质的量/mol
n(CO2)	n(C)	n(CO)	n(CO)
I	977	0.28	0.56	0	0.4
II	977	0.56	0.56	0	x
III	1250	0	0	0.56	y

A.977K，该反应的化学平衡常数值为2

B.达到平衡时，向容器I中增加C的量，平衡正向移动

C.达到平衡时，容器Ⅰ中CO₂的转化率比容器Ⅱ中的大

D.达到平衡时，容器Ⅲ中的CO的转化率大于28.6%

Answer

C

【解析】

977K时，容器I：

A. 977K，根据容器I中的反应数据，该反应的化学平衡常数值为1，故A错误；

B. C是固体，达到平衡时，向容器I中增加C的量，平衡不移动，故B错误；

C. 容器Ⅱ与容器Ⅰ相比，相当于加压，达到平衡时，容器Ⅰ中CO2的转化率比容器Ⅱ中的大，故C正确；

D. 若容器Ⅲ的温度是977K，则容器Ⅲ与容器I是等效平衡，平衡时CO的浓度是0.2mol/L，CO的转化率是，升高温度，正向移动，CO浓度增大，容器Ⅲ中的CO的转化率小于28.6%，故D错误。