请用你所学的化学知识回答下列问题：
(1)Na、Mg、Al中第一电离能最大的是___(填元素符号)，Fe原子基态电子排布式为___。
(2)下列反应可用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O
+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH
①配合物[Cr(H2O)6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是___(填元素符号)。
②1molCH3COOH分子含有σ键的数目为___NA。
③H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为___。
(3)S元素的最高价氧化物在气态时以单分子形式存在，中心原子的杂化方式为___杂化，其分子的立体构型为___。H2O、H2S、H2Se沸点由低到高的顺序___。
(4)将Cu的粉末加入浓氨水中，通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是___。
(5)金属元素X和非金属元素Y生成某化合物的晶胞如图(X用白球表示，Y用黑球表示)，则该化合物的化学式为___。
在3个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中，反应CO2(g)＋C(s)
2CO(g)ΔH>0，分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是
容器 |
温度/K | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | ||
n(CO2) | n(C) | n(CO) | n(CO) | ||
I | 977 | 0.28 | 0.56 | 0 | 0.4 |
II | 977 | 0.56 | 0.56 | 0 | x |
III | 1250 | 0 | 0 | 0.56 | y |
A.977K，该反应的化学平衡常数值为2
B.达到平衡时，向容器I中增加C的量，平衡正向移动
C.达到平衡时，容器Ⅰ中CO2的转化率比容器Ⅱ中的大
D.达到平衡时，容器Ⅲ中的CO的转化率大于28.6%
研究小组采用电解法（惰性电极）将含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4的浆液分离成固体混合物和含铬元素的溶液，装置如图。下列说法不正确的是（ ）
A.阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+
B.适当增大电压，CrO
也可在阴极室转化为Cr(OH)3除去
C.阴极室生成的物质可用于固体混合物Al(OH)3和MnO2的分离
D.CrO通过阴离子交换膜进入阳极室，从而实现与浆液的分离
卡拉诺利是一种抗HIV药物，其结构简式如图所示，下列关于卡拉诺利的说法正确的是（ ）
A.该物质遇FeCl3溶液显紫色
B.分子中有3种含氧官能团
C.该物质属于苯的同系物
D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗1molNaOH
下列说法正确的是（ ）
A.除去NaHCO3固体中的Na2CO3固体可用加热的方法
B.工业上采取电解熔融氧化镁的方法炼制金属镁
C.重结晶法提纯有机物选择溶剂要求：杂质在溶剂中溶解度受温度影响较大
D.溴乙烷与NaOH溶液共热后，加入AgNO3溶液，未出现淡黄色沉淀，不能说明溴乙烷没有水解
下面有关叙述中，不正确的是（ ）
A.CH4中心原子的杂化轨道类型为sp3杂化
B.以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子
C.氯化钠晶体中，Na+和Cl-的配位数均为8
D.镍元素基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d84s2
