下列物质的类别与所含官能团都正确的是（ ）
A.
酚类－OH B.
羧酸－CHO
C.
醛类－CHO D.CH3OCH3 醚类
甲醇水蒸气重整制氢方法是目前比较成熟的制氢方法，且具有良好的应用前景。甲醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如图所示：
（1）已知一定条件下
反应I：CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g) ΔH1=+90.7kJ/mol
反应III：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH3=+49.5kJ/mol
该条件下反应II的热化学方程式是___。
（2）已知反应II在进气比[n(CO)：n(H2O)]不同时，在不同温度（T1、T2）下，测得相应的CO的平衡转化率见图。
①比较T1、T2的大小，T1___T2(填“>”“<”或“=”)。
②A点对应的化学平衡常数是___。
③T1温度时，按下表数据开始反应建立平衡
| CO | H2O | H2 | CO2 |
起始浓度(mol/L) | 2 | 1 | 0 | 0 |
t时刻浓度(mol/L) | 1.2 | 0.2 | 0.8 | 0.8 |
反应进行到t时刻时，判断v（正）、v（逆）的大小关系为：v（正）___v（逆）(填“>”“<”或“=”)。
④当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是___。
（3）CO2在生产中有着广泛的用途。
①将过量CO2通入KOH溶液中可生成KHCO3，请写出该反应的离子方程式___。
②在经CO2饱和处理的KHCO3弱酸性溶液中，电解活化CO2可以制备乙醇，原理如图所示。该电极为___（填“阴极”或“阳极”），电极反应式是___。
过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属元素废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如图：
已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。
(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是___。
(2)检验“水洗”操作滤液中是否含Cl-，的正确操作是___。
(3)沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右有利于提高CaO2·8H2O产率，其可能原因是(写出两种)①___；②___。
(4)测定产品中CaO2含量的实验步骤：
第一步：准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，
再滴入少量2mol·L-1的H2SO4溶液，充分反应。
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入浓度为cmol·L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液
VmL。(已知：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-)
①CaO2的质量分数为___(用字母表示)；
②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能___(填“不变”、“偏低”或“偏高”)，原因是___。
A(C3H6)是基本有机化工原料。由A制备聚合物C和
的合成路线(部分反应条件略去)如图所示。
已知：
；R—C
N
R—COOH
回答下列问题：
(1)A的名称是___，B含有的官能团的名称是___。
(2)C的结构简式为___，D→E的反应类型为___。
(3)E→F的化学方程式为___。
(4)
中最多有___个原子共平面，
发生缩聚反应生成有机物的结构简式为___。
(5)B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6∶1∶1的是___(写结构简式)。
(6)结合题目信息，以乙烯、HBr为起始原料制备丙酸，设计合成路线___(无机试剂任选)。
合成路线流程图示例：CH3CHO
CH3COOH
CH3COOCH2CH3。
请用你所学的化学知识回答下列问题：
(1)Na、Mg、Al中第一电离能最大的是___(填元素符号)，Fe原子基态电子排布式为___。
(2)下列反应可用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O
+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH
①配合物[Cr(H2O)6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是___(填元素符号)。
②1molCH3COOH分子含有σ键的数目为___NA。
③H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为___。
(3)S元素的最高价氧化物在气态时以单分子形式存在，中心原子的杂化方式为___杂化，其分子的立体构型为___。H2O、H2S、H2Se沸点由低到高的顺序___。
(4)将Cu的粉末加入浓氨水中，通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是___。
(5)金属元素X和非金属元素Y生成某化合物的晶胞如图(X用白球表示，Y用黑球表示)，则该化合物的化学式为___。
在3个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中，反应CO2(g)＋C(s)
2CO(g)ΔH>0，分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是
容器 |
温度/K | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | ||
n(CO2) | n(C) | n(CO) | n(CO) | ||
I | 977 | 0.28 | 0.56 | 0 | 0.4 |
II | 977 | 0.56 | 0.56 | 0 | x |
III | 1250 | 0 | 0 | 0.56 | y |
A.977K，该反应的化学平衡常数值为2
B.达到平衡时，向容器I中增加C的量，平衡正向移动
C.达到平衡时，容器Ⅰ中CO2的转化率比容器Ⅱ中的大
D.达到平衡时，容器Ⅲ中的CO的转化率大于28.6%
