下列事实不能用元素周期律解释的是
A. 碱性：NaOH＞LiOH B. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
C. 酸性：HClO4＞ H2SO4 D. 气态氢化物的稳定性：HBr > HI
下列各组中属于同位素的是
A.40K与40Ca B.35Cl2和37Cl2 C.D与T D.金刚石与石墨
元素性质呈周期性变化根本原因是
A.核电荷数逐渐增大 B.元素的相对原子质量逐渐增大
C.核外电子排布呈周期性变化 D.元素的主要化合价呈周期性变化
Ⅰ实验室里需要纯净的氯化钠溶液,但实验室只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠.某学生设计了如下方案进行提纯:
(1)操作②能否改为加硝酸钡溶液，______(填“能”或“否”) ，理由_____________________________。
(2)进行操作②后,如何判断SO42- 已除尽,方法是___________________。
(3)操作④的目的是_______________________________。
Ⅱ硫酸亚铁铵(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：
步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。
步骤2 向处理过的铁屑中加入过量的3mol/L H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。
步骤3 向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。
请回答下列问题：
(1)在步骤1中，分离操作，所用到的玻璃仪器有___________________________。（填仪器编号）
①漏斗 ②分液漏斗 ③烧杯 ④广口瓶 ⑤铁架台 ⑥玻璃棒 ⑦酒精灯
(2)在步骤3中，“一系列操作”依次为_____________________、_______________________和过滤。
(3)实验室欲用18mol/L H2SO4来配制240mL 3mol/L H2SO4溶液，需要量取________mL浓硫酸，实验时，下列操作会造成所配溶液浓度偏低的是__________________。(填字母)
a.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 b.未冷却至室温直接转移至容量瓶中
c.加水时超过刻度线后又倒出 d.定容时仰视刻度线
如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持装置已略)。
(1)制备氯气选用的试剂为漂粉精固体和浓盐酸，则相关反应的化学方程式为________________。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是__________________________________；
同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时装置C是否发生堵塞，请写出发生堵塞时装置B中的现象： __________________________________________。
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入________(填字母)。
| a | b | c | d |
Ⅰ | 干燥的 有色布条 | 干燥的 有色布条 | 湿润的 有色布条 | 湿润的 有色布条 |
Ⅱ | 碱石灰 | 硅胶 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
Ⅲ | 湿润的 有色布条 | 湿润的 有色布条 | 干燥的 有色布条 | 干燥的 有色布条 |
(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D装置中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为______色，说明氯的非金属性强于溴。
(5)打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡后静置。观察到的现象是________。
某学习小组欲确定某混合溶液中是否含有以下离子Al3+、Fe3+、Cl-、Na+，采取如下方法，请回答问题：
（1）取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，说明溶液中存在______，向该溶液中加入铁粉，写出发生反应的离子方程式___________________。
（2）另取少量溶液于试管中，逐滴滴加NaOH溶液，实验发现产生的沉淀先增加后略有减少，说明溶液中存在_________，写出沉淀减少的化学方程式___________。
（3）请用简要的文字，结合离子方程式说明检验Cl-的实验方法____________________，离子方程式为______________。
（4）在焰色反应实验中，若观察到火焰的颜色为黄色，则证明该溶液中存在__________。
