已知有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增，A是所有元素中原子半径最小的元素，B、C组成的某一种化合物能引起温室效应。常温下，金属D单质投入水中能与水剧烈反应。常温下E单质是常见的气体。请按要求回答下列几个问题：
（1）B、D的元素名称分别为：________、________。
（2）E在周期表中的位置为：________。
（3）C离子的结构示意图为：________。
（4）B、C、D三种元素的原子半径从大到小的顺序为________（用元素符号表示）。
（5）B、E的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为：________（用对应的化学式表示）。
（6）写出C、D两种元素组成的阴、阳离子个数比为1:2且只含离子键的化合物的电子式：________。
下表是元素周期表的一部分，按要求填空(填元素符号或化学式)：
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 |
|
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| ① |
| ② |
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3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
| ⑦ | ⑧ | ⑨ |
4 | ⑩ | ⑾ |
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| ⑿ |
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(1)写出下列元素的元素符号：①___________，⑾___________。
(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是_________，最活泼的非金属元素是__________，最不活泼的元素是_________。
(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是__________，碱性最强的是____________，呈两性的氢氧化物是____________。
(4)在③与④的单质中，化学性质较活泼的是__________，判断依据是____________________________；在⑧与⑿的单质中，化学性质较为活泼的是__________，判断依据是________________________________。
下列物质：①Ar ②Na2O2 ③CCl4 ④HClO ⑤N2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl
（1）只存在共价键的是__，不存在化学键的是__，离子化合物有__。
（2）由离子键和极性键构成的物质是__。
（3）N2的电子式为__，HClO的电子式为__，NH4Cl的电子式为__。
（4）用电子式表示MgF2的形成过程__。
某元素的一种同位素X 的质量数为A，含N个中子，它与1H 原子构成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是
A.
mol B.
(A-N)mol
C.
(A-N)mol D.(A-N+m)mol
应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质，下列预测中正确的是
①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液可能为碱性
②砹(At)单质为有色固体，AgAt不溶于水，也不溶于稀硝酸
③Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱
④硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
⑤硒化氢(H2Se)是比H2S稳定的气体
A.②④ B.①②④ C.①③⑤ D.②④⑤
a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2−和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是
A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1
B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C.c的原子半径是这些元素中最大的
D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性
