Question

在一定温度下，将气体0.22 mol X和气体0.16 mol Y充入5 L恒容密闭容器中，发生反应2X(g) + Y(g) 2Z(g) △H<0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列说法正确的是(    )

A.该温度下此反应的平衡常数K = 72.0 L/mol

B.反应前2 min的平均速率υ(Z) = 4.0×10^-3 mol/(L·min)

C.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ(逆) > υ(正)

D.其他条件不变，再充入0.1 mo1 X，新平衡时X的转化率将增大

Answer

A

【解析】

根据反应速率的定义和“三行式”计算，并分析判断。

一定温度、5L 2X(g) + Y(g) 2Z(g) △H<0

起始/mol： 0.22 0.16 0

转化/mol: 0.12 0.06 0.12

平衡/mol： 0.10 0.10 0.12

A项：平衡时X(g)、Y(g)、Z(g)的浓度分别是0.02mol/L、0.02mol/L、0.024mol/L。代入平衡常数表达式得K＝72.0 L/mol，A项正确；

B项：前2 min的平均速率υ(Z)＝2υ(Y)＝2×(0.16-0.12)mol/(5L×2min)＝8.0×10-3 mol/(L·min) ，B项错误；

C项：其他条件不变时降温，平衡右移，达到新平衡前υ(正)>υ(逆)，C项错误；

D项：其他条件不变时再充入0.1 mo1 X，则X总量增大，新平衡时X的转化率将减小，D项错误。

本题选A。