SO2是一种大气污染物，工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO2。为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂。该催化过程如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
A.当溶液中c(ClO-)相同时，用Ca(ClO)2脱硫效果比用NaClO好
B.过程2中产生的原子氧可加快对SO2的吸收
C.过程2的离子方程式为2NiO2+ClO-=Ni2O3+Cl-+2O
D.H2SO3的酸性比HClO强，所以SO2能与NaClO溶液反应生成HClO
海水化学资源开发利用的部分过程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
B.从海水中得到粗盐主要是通过蒸发操作实现的
C.在步骤③，中可通入Cl2使溴离子被还原为Br2
D.在步骤④中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的pH增大
第ⅢA族Al、Ga均为两性元素，Al(OH)3与Ga(OH)3相比，后者酸性比前者强。当CO2通入NaAlO2和NaGaO2的溶液中，首先沉淀出来的氢氧化物是（ ）
A.Al(OH)3 B.Ga(OH)3 C.同时沉淀 D.无法判断
在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3Sn2++2H3AsO3+6H++18Cl-
2As+3
+6M关于该反应的说法中正确的组合是
①氧化剂是H3AsO3
②还原性:As>SnCl2
③每生成1molAs,反应中转移电子的物质的量为3mol
④M为OH-
⑤是氧化产物
A.①②④⑤ B.①③⑤ C.①②③④ D.只有①③
NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
①3.9g苯与足量的H2反应时，参与反应的碳碳双键数为0.15NA
②3.1g氧化钠和3.9g过氧化钠的混合物中含有的阴离子总数为0.1NA
③1.8g14CH4和水蒸气(H216O)的混合气体中含电子数目为NA
④常温下1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含
的数目相同
⑤常温下4.6gNO2和N2O4，混合气体中所含原子总数为0.3NA
⑥1molSiO2晶体中含有极性共价键数目为2NA
⑦将1molCl2通入足量水中，溶液中HClO、Cl−、ClO−粒子数之和为2NA
⑧高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应转移电子数为0.8NA
A.①②④⑥ B.②③⑤⑧ C.②③⑥⑦ D.③⑤⑦⑧
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y与W属于同一主族且W原子的核外电子数是Y原子的2倍，Z是短周期原子半径最大的元素。下列说法正确的是（ ）
A.原子半径：r(W)>r(Y)>r(X)
B.Z与Y形成的化合物是离子化合物
C.X的最高氧化物对应水化物的酸性比W的强
D.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
