Question

下列关于化学反应方向及其判据的说法错误的是（　　）

A. 1mol H₂O在不同状态时的熵值：S[H₂O（s）]＜S[H₂O（g）]

B. 放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行

C. 2KClO₃（s）＝2KCl（s）+3CO₂（g）△H＞0能否自发进行与温度有关

D. 常温下，反应C（s）+CO₂（g）＝2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0

Answer

B

【解析】

A、物质聚集状态不同熵值不同，气体S＞液体S＞固体S，1mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]，故A说法正确；

B、反应的自发性由焓变和熵变共同决定，当△G＝△H﹣T△S＜0时反应能自发进行，△G＞0时反应不能自发进行。焓变小于零的反应为放热反应，△H＜0，若△S＜0，高温下可以使△G＞0，反应不能自发进行；焓变大于零的反应为吸热反应，△H＞0，若△S＞0，高温下可以使△G＜0，反应可自发进行，故B说法错误；

C、△H＞0、△S＞0，则在高温下△H﹣T△S＜0可以成立，反应可自发进行，故反应能否自发进行与温度有关，故C说法正确；

D、常温下，反应C（s）+CO2（g）＝2CO（g）反应不能自发进行，则△H﹣T△S＞0，因为△S＞0的反应，则△H＞0，故D说法正确。