Question

常温时，1 mol/L的HClO₂和，1 mol/L的HMnO₄两种酸溶液，起始时的体积均为Vo，分别向两溶液中加水进行稀释，稀释后溶液体积为V，所得曲线如图所示。下列说法正确的是

A.稀释前分别用1mol·L^-1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：HMnO₄＞HClO₂

B.当稀释至pH均为3时，溶液中c(ClO₂^-)＞c(MnO₄^-）

C.在0≤pH≤5时，HMnO₄溶液满足，pH=

D.常温下，浓度均为0.1mol·L^-1的NaClO₂和NaMnO₄溶液的pH: NaMnO₄＞NaClO₂

Answer

C

【解析】

A、常温时，1 mol/L的HClO2和，1 mol/L的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为Vo，稀释前分别用1mol·L-1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积相同，故A错误；B、当稀释至pH均为3时，两溶液中均存在电荷守恒，c(H＋)=c(OH―) +c(ClO2-)，c(H＋)=c(OH―) +c(MnO4-），溶液中c(ClO2-)=c(MnO4-），故B错误；C、由图+1=1时，1mol·L-1HMnO4中c(H＋)=1mol·L-1，说明HMnO4为强酸，在0≤pH≤5时，HMnO4溶液满足，pH=，故C正确；D、 常温下，NaClO2的水解能力强，浓度均为0.1mol·L-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH: NaMnO4