Question

已知Ag₂SO₄的K_sp=c²(Ag⁺)×c(SO₄^2-)=1.4×10^-5，将适量Ag₂SO₄固体溶于100mL水中至刚好饱和，此时溶液中c(Ag^＋)=0.030mol·L^-1。若t₁时刻改变条件，下图中不正确的是(   )

A.加入100mL蒸馏水

B.加入100mL0.010 mol·L^-1AgSO₄溶液

C.加入100mL0.020mol·L^-1Na₂SO₄溶液

D.加入100mL0.040mol·L^-1AgNO₃溶液

Answer

D

【解析】

Ag2SO4的Ksp=c2(Ag+)×c(SO42-)=1.4×10-5，溶度积常数是一个温度常数，温度不变，溶度积常数不变，而Ag+或SO42-浓度改变，平衡发生移动，以此来解答。

A.加入蒸馏水，原饱和溶液变成不饱和溶液，Ag+、SO42-浓度均下降，说法正确，A不符合题意；

B.加入低浓度的硫酸银溶液，原饱和溶液同样要变成不饱和溶液，各离子浓度均下降，说法正确，B不符合题意；

C.加入更大浓度的硫酸钠溶液，硫酸根离子浓度加大，银离子浓度减小，说法正确。C不符合题意；

D.加入更大浓度的硝酸银溶液，银离子浓度加大，根据沉淀溶度积常数不变，可知硫酸根离子浓度必然减小，图象与事实不符合，说法错误，D符合题意；

故合理选项是D。