已知：
，
。298K时，
，
，
。在CuCl、CuBr、CuI的饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系如图所示。下列说法正确的是
A.298K时，在CuCl的饱和溶液中加入少量NaCl，c(Cu+)和c(Cl-)都减小
B.图中x代表CuI曲线，且P点c(Cu+)=c(Cl-)
C.298K时增大M点的阴离子浓度，则y上的点向N点移动
D.298K时
的平衡常数K的数量级为103或102
某可充电电池的原理如图所示，已知a、b为惰性电极，溶液呈酸性。充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。下列叙述正确的是
A.放电时，H＋从左槽迁移进右槽
B.放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色
C.充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极
D.充电过程中，a极的电极反应式为：VO2++2H++e－ = VO2++H2O
已知Ag2SO4的Ksp=c2(Ag+)×c(SO42-)=1.4×10-5，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，此时溶液中c(Ag＋)=0.030mol·L-1。若t1时刻改变条件，下图中不正确的是( )
A.
加入100mL蒸馏水
B.
加入100mL0.010 mol·L-1AgSO4溶液
C.
加入100mL0.020mol·L-1Na2SO4溶液
D.
加入100mL0.040mol·L-1AgNO3溶液
已知：2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1) △H 1，
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H 2
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H 3；
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H 4
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H 5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）
A.△H 1<0，△H 2>0 B.0>△H 3>△H 4
C.2△H 5+△H 1>0 D.ΔH1＝ΔH2＋2ΔH3－2ΔH5
常温时，1 mol/L的HClO2和，1 mol/L的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为Vo，分别向两溶液中加水进行稀释，稀释后溶液体积为V，所得曲线如图所示。下列说法正确的是
A.稀释前分别用1mol·L-1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：HMnO4＞HClO2
B.当稀释至pH均为3时，溶液中c(ClO2-)＞c(MnO4-）
C.在0≤pH≤5时，HMnO4溶液满足，pH= 
D.常温下，浓度均为0.1mol·L-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH: NaMnO4＞NaClO2
已知反应：①PCl5(g)⇌PCl3(g)＋Cl2(g)；②2HI(g)⇌H2(g)＋I2(g)，在一定条件下达到化学平衡时，反应物的转化率均是α%。若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别加入一定量的各自的反应物，重新达到平衡时，反应物的转化率（ ）
A.均不变 B.①增大、②不变、 C.均增大 D.①减小、②不变
