化学实验操作中必须十分重视安全问题。下列处理方法错误的是
A.不慎打翻燃着的酒精灯，立即用湿抹布盖灭
B.金属钠着火时，立即用泡沫灭火器进行灭火
C.给盛有液体的试管加热时，要不断移动试管或加入碎瓷片
D.浓碱液滴在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%~ 5%的硼酸溶液
萃取碘水中的碘并分液，需要用到的仪器是（ ）
A.
B.
C.
D.
下列说法不正确的是
A.干冰可用于人工降雨 B.碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂
C.碳酸钠是发酵粉的主要成分 D.次氯酸钙是漂白粉的有效成分
化合物M是一种香料，可采用油脂与芳香烃（含苯环的烃）为主要原料，按下列路线合成：
已知：①RX
ROH
②E分子中只有两种不同化学环境的H原子
③
（R1、R2、R3与R4可能是氢、烃基或其他基团）
（1）A中官能团的名称是___，D→E的反应类型为___。
（2）E的结构简式为___。
（3）C+F→M的化学方程式____。
（4）下列化合物中属于F的同分异构体的是____。
a．
b．
c．
d．CH2=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH2COOH
（5）写出从Br﹣CH2CH2﹣Br→HCOOCH2CH2OOCH的合成路线（无机试剂任选，合成路线参照题中的书写形式）____。
元素X的基态原子中的电子共有7个能级，且最外层电子数为1，X原子的内层轨道全部排满电子．在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：2XCl+2CO+2H2O═X2Cl2•2CO•2H2O
（1）X基态原子的电子排布式为______．
（2）C、H、O三种原子的电负性由大到小的顺序为______．
（3）X2Cl2•2CO•2H2O是一种配合物，其结构如图1所示：
①与CO为互为等电子体的分子是______．
②该配合物中氯原子的杂化方式为______．
③在X2Cl2•2CO•2H2O中，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“→”标出相应的配位键______．
（4）XCl的晶胞如2图所示，距离每个X+最近的Cl-的个数为______．XCl的化学式__________
已知X的半径为apm,此晶胞的密度为dg/cm3，则阿伏加德罗常数NA=_____________（无需化简，列式即可）。
草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料(主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等)制取CoC2O4的工艺流程如图
(1)“550℃焙烧”的目的是___；
(2)“浸出液”的主要成分是___；
(3)“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为___；
(4)“净化除杂1”过程中,先在40∼50℃加入H2O2,其作用是___(用离子方程式表示);再升温至80∼85℃,加入Na2CO3溶液，调pH至4.5，“滤渣1”主要成分的是___.
(5)“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去,若所得滤液中c(Ca2+)=1.0×l0−5mol/L,则滤液中c(Mg2+)为___[已知Ksp(MgF2)=7.35×10−11、Ksp(CaF2)=1.05×10−10.]
(6)为测定制得样品的纯度,现称取1.00g样品,将其用适当试剂转化,得到草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液,再用过量稀硫酸酸化,用0.1000mol/LKMnO4溶液滴定,达到滴定终点时,共用去KMnO4溶液26.00mL，则草酸钴样品的纯度为___.(保留两位小数)
