Question

足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、NO的混合气体2.24L（标准状况），这些气体与一定体积O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4mol•L^-1NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL，下列说法正确的是（ ）

A.参加反应的硝酸是0.2mol B.消耗氧气的体积为1.68 L

C.铜和硝酸反应过程中转移的电子为0.3 mol D.混合气体中含NO₂1.12 L

Answer

D

【解析】

A、沉淀达到最大，溶液中溶质为NaNO3，根据N元素守恒，参加反应硝酸的物质的量为n（NaNO3）＋n（NO、NO2）=（50×10－3×4＋2.24/22.4）mol=0.3mol，故错误；

B、Cu2＋＋2OH－=Cu（OH）2↓，根据离子反应方程式求出参加n（Cu）=50×10－3×4/2mol=0.1mol，根据分析，铜失去得电子最终给了氧气，根据得失电子数目守恒，即n（Cu）×2=n（O2）×4,即n（O2）=0.2/4mol=0.05mol，即氧气的体积为0.05×22.4L=1.12L，故错误；

C、铜和硝酸反应失去的电子物质的量为0.1×2mol=0.2mol，故错误；

D、令NO的物质的量为xmol，则NO2的物质的量为（2.24×22.4－x）mol，根据得失电子数目守恒，即3x＋（2.24/22.4－x）=0.2，解得x=0.05mol，因此NO2体积为0.05×22.4L=1.12L，故正确。