Question

某绿色溶液A含有H⁺、Na⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、SO、Clˉ、CO和HCO离子中的若干种。取该溶液进行如下实验（已知Ag₂SO₄微溶于水，可溶于硝酸）：

①向溶液中滴加少量溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；

②取滤液B，先用HNO₃酸化，再滴加0.001 mol·L^ˉ1 AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。

下列说法不正确的是

A.溶液A中一定存在H⁺、SO和Cl^ˉ

B.溶液A中不存在Mg²⁺、CO和HCO，不能确定Na⁺的存在

C.第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag₂CO₃

D.溶液A中存在Fe²⁺与Cu²⁺中的一种或两种，且可用NaOH溶液判断

Answer

B

【解析】

溶液为绿色，则含有和的一种或者两种，不存在，因为会发生双水解，故不能共存；由步骤①②可推知溶液中一定含有；溶液中肯定含有 ，可能含有Na+、Mg2+。

A. 溶液A中一定存在H+、SO和Clˉ，A正确；

B. 溶液A中不存在CO和HCO，不能确定Mg2+、Na+的存在，B错误；

C. 溶液中不存在CO，自然也不会产生Ag2CO3，C正确；

D.用NaOH溶液可以对Fe2+与Cu2+进行检验，若只含有Cu2+则生成蓝色絮状沉淀，若只含有Fe2+则生成白色沉淀，迅速变成灰绿色最后变成红褐色，若为混合颜色则表示同时含有两种离子，D正确。

答案选B。