Question

为了比较卤素单质的氧化性强弱，可在实验室先制取Cl₂(利用MnO₂与浓盐酸反应可制取Cl₂)，并将Cl₂依次通入NaBr溶液和KI-淀粉溶液中。如图所示仪器及药品，试回答：

(1)若所制取气体的流向从左向右时，上述仪器接口的连接顺序为____接_____、  ____接____、________接____、_____接____(填字母)。

(2)实验开始后装置Ⅴ中反应的离子方程式为________。

(3)装置Ⅱ中发生的现象是_______，反应的化学方程式为_____。

(4)装置Ⅰ中产生的现象：溶液先变蓝一段时间后蓝色褪去，生成两种强酸，请写出蓝色褪去的化学方程式：_____。

Answer

F G H D C B A E MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 溶液变橙色 Cl2＋2NaBr=Br2＋2NaCl 5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HCl

【解析】

Ⅴ为制备氯气装置，在加热条件下MnO2与浓盐酸反应可制取Cl2，生成氯气通入Ⅱ中，氯气与NaBr发生置换反应生成溴，通入Ⅰ中与KI反应生成碘，可观察到Ⅰ中溶液变蓝色，Ⅲ 为尾气处理装置，防止污染空气，以此解答该题。

(1)先制取氯气，然后将氯气依次通入NaBr溶液和KI-淀粉检验氯气的强氧化性，氯气有毒不能排空，否则会污染大气，所以最后连接尾气处理装置，检验装置中导气管遵循“长进短出”原则，所以连接顺序是F接G、H接D、C接B、A接E；

(2)实验开始后装置V中反应是二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；

(3)生成氯气通入Ⅱ中，氯气与NaBr发生置换反应生成溴，溶液变为橙色，反应的化学方程式为：Cl2＋2NaBr=Br2＋2NaCl；

(4)氯气装置Ⅰ中与KI反应生成碘，溶液先变蓝，一段时间后，氯气由于碘单质反应，生成两种强酸为盐酸和碘酸，溶液蓝色又褪去，蓝色褪去的化学方程式：5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HCl。