为测定镀锌铁皮锌镀层厚度[ρ(Zn)=7.14g•cm-3]，某兴趣小组同学截取三块形状规则、大小相近的长方形铁皮（来自同一块镀锌铁皮），量出其长度与宽度，计算得铁片单侧面积；用稀硫酸进行定量试验，数据如下：
实验序号 | 铁片单侧面积/cm2 | 反应前质量/g | 反应后质量/g |
1 | 25.05 | 14.625 | 13.803 |
2 | 24.95 | 14.566 | 13.746 |
3 | 24.89 | 14.489 | 12.789 |
该镀锌铁皮锌镀层厚度为___cm(保留2位有效数字）；写出简要计算过程。
某同学设计如图装置(气密性已检查)制备Fe(OH)2白色沉淀。
请回答：
(1) 仪器1的名称________。装置5的作用________。
(2) 实验开始时，关闭K2，打开K1，反应一段时间后，再打开K2，关闭K1，发现3中溶液不能进入4中。请为装置作一处改进，使溶液能进入4中________。
(3) 装置改进后，将3中反应后溶液压入4中，在4中析出了灰绿色沉淀。从实验操作过程分析没有产生白色沉淀的原因________。
固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验：
请回答：
(1) 由现象1得出化合物X含有________元素(填元素符号)。
(2) 固体混合物Y的成分________(填化学式)。
(3) X的化学式________。X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，固体完全溶解，得到蓝色溶液，该反应的化学方程式是________。
为了比较卤素单质的氧化性强弱，可在实验室先制取Cl2(利用MnO2与浓盐酸反应可制取Cl2)，并将Cl2依次通入NaBr溶液和KI-淀粉溶液中。如图所示仪器及药品，试回答：
(1)若所制取气体的流向从左向右时，上述仪器接口的连接顺序为____接_____、 ____接____、________接____、_____接____(填字母)。
(2)实验开始后装置Ⅴ中反应的离子方程式为________。
(3)装置Ⅱ中发生的现象是_______，反应的化学方程式为_____。
(4)装置Ⅰ中产生的现象：溶液先变蓝一段时间后蓝色褪去，生成两种强酸，请写出蓝色褪去的化学方程式：_____。
由硫铁矿烧渣（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO）得到绿矾（FeSO4·7H2O），再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：
烧渣
溶液
绿矾
铁黄
已知：FeS2和铁黄均难溶于水
下列说法不正确的是（ ）
A.步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣
B.步骤②，涉及的离子反应为FeS2＋14Fe3+＋8H2O=15Fe2+＋2SO
＋16H+
C.步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾
D.步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3
某绿色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO
、Clˉ、CO
和HCO
离子中的若干种。取该溶液进行如下实验（已知Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸）：
①向溶液中滴加少量
溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；
②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001 mol·Lˉ1 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列说法不正确的是
A.溶液A中一定存在H+、SO和Clˉ
B.溶液A中不存在Mg2+、CO和HCO，不能确定Na+的存在
C.第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3
D.溶液A中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种，且可用NaOH溶液判断
