Question

如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：在卡片上，描述合理的是（    ）

①Zn为正极，Cu为负极

②H⁺向正极移动

③电子流动方向，从Zn经外电路流向Cu

④Cu极上有H₂产生

⑤若有1mol电子流过导线，则产生H₂为0.5mol

⑥正极的电极反应式为：Zn－2e^-=Zn²⁺

A.①②③⑤ B.②③④⑤ C.②④⑤⑥ D.①②③④

Answer

B

【解析】

根据图示，是Zn和Cu形成的原电池，原电池中活泼电极作负极，则Zn作负极，电极反应为：Zn－2e-=Zn2+；Cu作正极，电极反应为：2H++2e﹣=H2↑，据此分析解答；

①一般情况下，原电池中活泼金属作负极，则Zn作负极，故①错误；

②原电池中，阳离子向正极移动，则H+向正极移动，故②正确

③原电池中，电子经外电路由负极流动方向正极，该原电池中Zn作负极，铜作正极，则电子从Zn经外电路流向Cu，故③正确；

④H+向正极移动，在正极上得到电子变为氢气，则Cu电极上发生2H++2e﹣=H2↑，故④正确；

⑤由正极反应：2H++2e﹣=H2↑可知，有1mol电子流向导线，则产生氢气0.5mol，故⑤正确；

⑥根据分析，正极的电极反应式为：2H++2e﹣=H2↑，负极电极反应为：Zn－2e-=Zn2+，故⑥错误；

描述合理正确的是②③④⑤，答案选B。