Question

(1)已知破坏1molH—H键、1molI—I键、1molH—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘单质反应生成2molHI需要放出___kJ的热量。

(2)现己知N₂(g)和H₂(g)反应生成1molNH₃(g)过程中能量变化如图所示：

根据下列键能数据计算N—H键键能为___kJ/mol。

化学键	H—H	N≡N
键能(kJ/mol)	436	946

Answer

11 391

【解析】

(1)根据氢气和碘单质反应生成2molHI的热化学方程式，结合∆H=反应物的总键能-生成物的总键能计算；

(2)由图可知，N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)的∆H，结合∆H=反应物的总键能-生成物的总键能计算。

(1)已知破坏1molH—H键、1molI—I键、1molH—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘单质反应生成2molHI的热化学方程式为：I2(g)+H2(g)=2HI(g)∆H，根∆H=反应物的总键能-生成物的总键能=436kJ/mol+151kJ/mol-2×299kJ/mol=-11 kJ/mol，∆H＜0，反应为放热，则由氢气和碘单质反应生成2molHI需要放出11 kJ的热量；

(2)由图可知，N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)的热化学方程式为：N2(g)+H2(g)⇌NH3(g)∆H=E1-E2=(1127-1173) kJ/mol=-46 kJ/mol，反应物断裂化学键放出的能量为×946 kJ+×436kJ=1127 kJ，生成物形成化学键放出的能量为1127+46=1173kJ，设N-H键的能量为xkJ/mol，则3x=1173，解得x=391kJ/mol。