Question

下列各组顺序的排列错误的是（    ）

A.沸点：H₂O＜H₂S＜H₂Se

B.半径：F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺

C.酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

D.熔点：SiO₂＞NaCl＞CO₂

Answer

A

【解析】

A．氢化物的熔沸点与其相对分子质量成正比，且含有氢键的氢化物熔沸点较高，水中含有氢键，熔沸点最高，所以沸点H2S＜H2Se＜H2O，故A错误；

B．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，从F到Al其原子序数依次增大，所以离子半径F−＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故B正确；

C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞S＞P，所以酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C正确；

D．一般来说，晶体熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，二氧化硅是原子晶体、氯化钠是离子晶体、二氧化碳是分子晶体,所以熔点：SiO2＞NaCl＞CO2，故D正确；

答案选A。