W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化趋势如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X是短周期中金属性最强的元素；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是（ ）
A.对应气态氢化物的稳定性：Y＞W
B.对应简单离子的半径：W＞Z
C.化合物XZW中既含离子键也含共价键
D.Y的氧化物能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3∶4。W-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是
A.X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应
B.原子半径大小:X<Y,Z>W
C.化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键
D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大。由这些元素组成的四种常见10电子微粒A、B、C、D的转化关系如图所示(条件已省略)，其中B、D的组成元素相同，D为常见无色液体。下列有关说法一定错误的是( )
A.若A为氢化物，则热稳定性：A>D
B.若A为氢化物，则简单离子半径：Z>Y
C.若C为氢化物，则熔沸点：C<D
D.若C为氢化物，则X、Z形成的化合物中可能存在非极性键
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法不正确的是
A.原子半径大小顺序：r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y）
B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的最高价氧化物对应水化物的酸性强
D.Y的简单氢化物的热稳定性比W的强
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述不正确的是( )
A.离子半径大小：R3＋＜X＋＜M2－
B.Y与M组成的化合物是形成光化学烟雾的原因之一
C.将YM2通入Ba(NO3)2溶液中有大量白色沉淀产生
D.M的氢化物的熔、沸点高于Z的氢化物的熔、沸点
下列金属性质的比较中，能说明甲的金属性比乙强的是（ ）
①甲与水反应比乙与水反应剧烈
②单质甲能从乙的盐溶液中置换出单质乙
③甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强
④以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极
A.①④
B.③④
C.①②③④
D.①②③
