Question

有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数由A到E依次增大，A原子核内只有一个质子，已知B和D原子有相同的电子层数，且B的L层电子数是K层电子数的两倍，E在空气中燃烧时呈现黄色火焰，E的单质在加热下与D的单质充分反应，可以得到淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：

(1)写出元素C在周期表中位置________________

(2)E的单质在加热下与D的单质充分反应，可以得到淡黄色固态化合物的电子式_________________

(3)C的氢化物与其最高价含氧酸反应的化学方程式及产物中阳离子的电子式__________、__________

(4)B、C、D的氢化物的稳定性的由大到小的顺序为：___________(氢化物的化学式)，理由是：________________

Answer

第二周期第VA族 NH3+HNO3=NH4NO3 CH4＜NH3＜H2O 非金属性越强，气态氢化物的稳定性越好，三者的非金属性：C＜N＜O，故稳定性：CH4＜NH3＜H2O

【解析】

A原子核内只有一个质子，则A为H；B的L层电子数是K层电子数的两倍，则B原子的核外电子总数为2+4=6，B为C；E在空气中燃烧时呈现黄色火焰，则E为Na；E(Na)的单质在加热下与D的单质充分反应，可以得到淡黄色固态化合物，则该淡黄色固态化合物为Na2O2，D为O；C的原子序数必B(C)大，比D(O)小，则C为N；综上所述，A、B、C、D、E分别为：H、C、N、O、Na，据此解答。

(1)元素C为N，其位于元素周期表的第二周期第VA族，故答案为：第二周期第VA族；

(2)该淡黄色固体为Na2O2，其电子式为：，故答案为：；

(3)元素C为N，其氢化物为NH3，其最高价含氧酸为HNO3，NH3与HNO3反应生成NH4NO3，其化学方程式为：NH3+HNO3=NH4NO3，阳离子NH4+的电子式为：，故答案为：NH3+HNO3=NH4NO3；；

(4)B、C、D分别为：C、N、O，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越好，三者的非金属性：C＜N＜O，所以，三者的氢化物的稳定性的由大到小的顺序为：CH4＜NH3＜H2O，故答案为：CH4＜NH3＜H2O；非金属性越强，气态氢化物的稳定性越好，三者的非金属性：C＜N＜O，故稳定性：CH4＜NH3＜H2O。