Question

下列关于离子方程式的评价正确的是(　　)

选项	离子方程式	评价
A	将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中： 2Fe^2＋＋4I^－＋3Cl2===2Fe^3＋＋6Cl^－＋2I2	正确； Cl2过量，Fe^2＋、I^－均被氧化
B	用Cu作电极电解NaCl溶液，阳极的电极反应式：2Cl^－－2e^－==Cl2↑	正确； Cl^－优先于OH^－放电
C	过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO^－==HClO＋HSO3^－	正确； H2SO3的酸性强于HClO
D	Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： Mg^2＋＋2HCO3^－＋2OH^－==MgCO3↓＋ 2H2O	正确； MgCO3比Mg(OH)2更难溶

A. A B. B C. C D. D

Answer

A

【解析】

A. 将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中，二价铁离子、碘离子都被氧化；
B.铜做电极，阳极为活性电极，阳极参与放电；
C.HClO有强氧化性；
D.氢氧化钠足量，与碳酸氢镁反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸钠和水。

A.氯气过量，二价铁离子、碘离子都被氧化，离子方程式为：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2==2Fe3＋＋6Cl－＋2I2，故A正确；
B.用Cu作电极电解NaCl溶液，阳极的电极反应式：Cu-2e-=Cu2+，评价及离子方程式均不合理，故B错误；
C.HClO有强氧化性，能够氧化SO2，正确的离子方程式为：SO2＋H2O＋ClO－==Cl-＋SO42-+2H+,评价及离子方程式均不合理，故C错误；
D.氢氧化钠足量，与碳酸氢镁反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸钠和水，离子方程式：Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO32-+ 2H2O ，故D错误。
所以A选项是正确的。