Question

向某NaOH溶液中通入CO₂气体后得到溶液M，因CO₂通入的量的不同，溶液M的组成也不同，若向M中加入盐酸，产生的气体体积V（CO₂）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系如图所示，则下列分析与判断不正确的是（不计CO₂的溶解）

A.若OB=0，则形成溶液M所发生的离子方程式为OH^-+CO₂= 

B.若OB=BC，则溶液M为溶液

C.若OB＞BC，则溶液M中大量存在的阴离子为和

D.若3OB=BC，则溶液M中

Answer

C

【解析】

向NaOH溶液中通入CO2，可能发生的反应有CO2+2OH－=+H2O、CO2+OH－=，向M溶液中滴加盐酸，涉及的反应可能有H++OH－=H2O、+H+=、+H+=H2O+CO2↑；

A.若OB=0，向M溶液中滴加盐酸，立即产生气体，则发生的离子方程式为+H+=H2O+CO2↑，说明M为NaHCO3溶液，则形成M的过程中发生的离子方程式为CO2+OH－=，故A正确；

B.若OB=BC，即OB段消耗的盐酸与BC段消耗的盐酸相等，OB段发生反应的离子方程式为+H+=，即M溶液为Na2CO3溶液，故B正确；

C.若OB>BC，则OB段发生的反应有H++OH－=H2O、+H+=，则溶液M中大量存在的阴离子为OH－与，故C错误；

D.若3OB=BC，可根据+H+=，+H+=H2O+CO2↑进行计算，

OB段： + H+ = ，

1mol 1mol 1mol

BC段： + H+ = H2O+CO2↑

3mol 3mol

M溶液中n(NaHCO3)=3mol－1mol=2mol，n(Na2CO3)=1mol，即n(NaHCO3)=2n(Na2CO3)，所以c(NaHCO3)=2c(Na2CO3)，故D正确；

答案选C。