Question

25℃时0.1molNa₂CO₃与盐酸混合所得体积为1L的溶液中部分微粒与溶液pH值之间关系如图所示，下列叙述正确的是

A.混合液随pH增大，先增大后减小

B.b点时溶液中离子存在如下关系：2c()+c()+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)

C.H₂CO₃的一级电离常数K_a1约为10^-6,K_a2的数量级为10^-11

D.pH=7时，溶液中离子浓度大小顺序为:c(Na⁺)=c(Cl^-)>c()>c(H⁺)=c(OH^-)>c()

Answer

C

【解析】

A．0.1molNa2CO3与盐酸混合，根据图象，随pH增大，在溶液中出现碳酸根离子后，c(CO32-)增大，c(HCO3-)减小，因此数值增大，故A错误；

B．b点所示的溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，根据电荷守恒，2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH−)+c(Cl−)=c(Na+)+c(H+)，阴离子漏掉了氯离子，故B错误；

C．根据图象，pH=6时，c(HCO3-)=c(H2CO3)，则25℃时，碳酸的第一步电离常数Ka1==c(H+)=10−6，b点所示的溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，pH=10.3，则25℃时，碳酸的第二步电离常数Ka2= =c(H+)=10-10.3=100.7×10-11，故C正确；

D．pH=7，溶液中c(OH-)=c(H+)，由图像知，溶液中不存在CO32-，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HCO3-)+c(OH-)，由c(OH-)=c(H+)，则c(Na+)=c(Cl-)+c(HCO3-)，所以c(Na+)> c(Cl-)，故D错误；

答案为C。