Question

某反应aA(g)+bB(g)cC(g) ∆H<0，在体积为2L的密闭容器中反应：在I、II、III不同阶段体系中改变某一条件，体系中各物质的量(mol)随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是：

A.该反应的化学反应方程式为：A+3B2C

B.用物质A表示第I阶段20分钟内平均反应速率为：v(A)=0.025mol·L^-1·min^-1

C.三个阶段反应的平衡常数关系为：K_I<K_II<K_III

D.三个阶段反应的速率为：v(B)_I>v(B)_II>v(B)_III，各段内转化率A_I%>A_II%>A_III%

Answer

C

【解析】

由图可知，提供6.0molB和2.0molA，在第I阶段发生反应并达平衡；在第II阶段将C的物质的量降为0(减小生成物的物质的量)，此时A、B的物质的量不变，平衡正向移动；在第Ⅲ阶段，起始时，A、B、C的物质的量都不变，但平衡移动后A、B的物质的量减小，C的物质的量增大，表明平衡正向移动，则改变的条件为降温。

A．在第I阶段，A、B的物质的量分别减少1mol、3mol，C的物质的量增大2mol，则该反应的化学反应方程式为：A+3B2C，A正确；

B．第I阶段20分钟内平均反应速率为：v(A)==0.025mol·L-1·min-1，B正确；

C．I、II阶段的温度相同，KI=KII，第III阶段，降温平衡正向移动，平衡常数增大，KIIv(B)II>v(B)III，各段内A的转化率分别为50%、38%、19%，则转化率AI%>AII%>AIII%，D正确；

故选C。