已知某元素的阳离子R+的核内中子数为n，质量数为A。则mg它的氧化物中所含电子的物质的量为（ ）
A.
(A-n+8)mol B.(A-n+10)mol
C.
(A-n+4)mol D.(A-n+8)mol
一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：
下列叙述错误的是( )
A.该反应属于取代反应 B.生物柴油是不同酯组成的混合物
C.“地沟油”可用于制备生物柴油 D.动植物油脂是高分子化合物
下列关于化石燃料的加工说法正确的是( )
A.煤的气化和液化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径
B.石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油、柴油等
C.石蜡油高温分解的产物中含有烷烃和烯烃
D.石油催化裂化主要得到乙烯
化学与生活密切相关，下列说法错误的是( )
A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料
C.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
D.可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土对水果进行保鲜
已知无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用如图所示装置制备AlCl3。
(1)装置A中发生反应的离子方程式为________________________________________
(2)装置B盛放的试剂是______，其作用是_______________________________；装置C盛放的试剂是__________，其作用是__________________________________
(3)装置G的作用是________________，G中发生反应的化学方程式是________________________________________
(4)F中盛放的试剂是______，其作用是___________________________________
氮的化合物应用广泛，但氮氧化物是重要的空气污染物，应降低其排放。
(1)用CO2和NH3可合成氮肥尿素
已知：①2NH3(g)+CO2(g)===NH2CO2NH4(s) △H=－159.5kJ·mol－1
②NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5kJ·mol－1
③H2O(1)===H2O(g) △H=+44kJ·mol－1
用CO2和NH3合成尿素(副产物是液态水)的热化学方程式为___________。
(2)工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：
CH4(g)+2NO2(g)
N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H
在温度为T1和T2时，分别将0.40 mol CH4和1.0 mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，n(CH4)随反应时间的变化如图所示：
①根据如图判断该反应的△H___________0（填“>”“<”或“=”)，理由是___________。
②温度为T1时，0~10min内NO2的平均反应速率v(NO)2=___________，反应的平衡常数K=______(保留三位小数)
③该反应达到平衡后，为再提高反应速率同时提高NO2的转化率，可采取的措施有______(填编号)。
A．改用高效催化剂 B．升高温度
C．缩小容器的体积 D．增加CH4的浓度
(3)利用原电池反应可实现NO2的无害化，总反应为6NO2+8NH3===7N2+12H2O，电解质溶液为NaOH溶液，工作一段时间后，该电池正极区附近溶液pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)，负极的电极反应式为___________。
(4)氮的一种氢化物HN3，其水溶液酸性与醋酸相似，则NaN3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________；常温下将 a mol·L－1的HN3与b mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(N3－)，则该混合物溶液呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性，溶液中c(HN3)=___________ mol·L－1。
