Question

锌−空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O₂+4OH^–+2H₂O=2。下列说法正确的是(   )

A.放电时，电解质溶液中K⁺向负极移动

B.放电时，电解质溶液中c(OH^-)逐渐增大

C.放电时，负极反应为：Zn+4OH^--2e^-=

D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)

Answer

C

【解析】

根据2Zn+O2+4OH-+2H2O═2Zn(OH)42-可知，O2中元素的化合价降低，被还原，应为原电池正极，Zn元素化合价升高，被氧化，应为原电池负极，电极反应式为Zn+4OH--2e-═Zn(OH)42-，充电时阳离子向阴极移动，以此解答该题。

A. 放电时，阳离子向正极移动，即K+向正极移动，故A错误；

B. 放电时，负极反应式为Zn+4OH--2e-═Zn(OH)42-，则c(OH-)逐渐减小，故B错误；

C. 根据上述分析，充电时，负极的锌失去电子，发生氧化反应，电极反应为：Zn+4OH--2e-═Zn(OH)42-，故C正确；

D. 放电时，正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-：每消耗标况下22.4L氧气，即1mol，转移电子4mol，故D错误；

故选C。