Question

下图所示是元素周期表的部分轮廓图，根据元素①～⑩在周期表中的位置按题目要求回答：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)写出由元素①③④按原子个数比4:2:3组成的物质的化学式_______，其含有的化学键类型有________。

(2)元素⑤~⑧形成的简单离子中，离子半径由大到小的顺序为____________(用离子符号表示)。

(3)元素③⑦⑨的简单气态氢化物沸点由高到低的顺序排列是______(用化学式表示)。

(4)写出元素⑩的原子结构示意图______。                 

(5)元素②和④组成的一种化合物是引起温室效应的主要气体，其电子式为_________，将少量该化合物通入由元素④⑤⑥组成的一种盐溶液中，写出相应的化学方程式_____。

(6)元素⑧的一种氧化物通入氯化钡溶液无沉淀，通入硝酸钡溶液却会产生白色沉淀，写出少量该氧化物通入硝酸钡溶液的离子方程式___。

Answer

NH4NO3 离子键、（极性）共价键 P3- >S2- > Na+ > Al3+ NH3 >AsH3 > PH3 CO2+2NaAlO2+3H2O==2Al(OH)3↓+Na2CO3 3SO2+3Ba2++2+2H2O==3BaSO4↓+2NO↑+4H+

【解析】

根据元素在周期表的结构判断元素种类，根据元素周期律及物质性质分析解答。

由元素在周期表中位置，可知①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为P，⑧为S，⑨为As，⑩为Rb，

(1) H、N、O按按原子个数比4:2:3组成的物质的化学式为NH4NO3，铵根离子与硝酸根离子间存在离子键，硝酸根离子中N与O以共价键结合，则化学键类型有离子键、（极性）共价键，故答案为：NH4NO3；离子键、（极性）共价键；

(2) 元素⑤~⑧形成的简单离子中，电子层数越多，半径越大，核外电子数相同时，核电荷越大，半径越小，则离子半径由大到小的顺序为P3->S2-> Na+> Al3+，故答案为：P3->S2-> Na+> Al3+；

(3) 组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，则沸点AsH3> PH3，NH3分子间存在氢键，则沸点最高，故沸点由高到低的顺序排列是NH3>AsH3> PH3，故答案为：NH3>AsH3> PH3；

(4) Rb在元素周期表中第五周期IA族，共有5个电子层，最外层电子数为1，则原子结构示意图，故答案为：；

(5) 元素C和O组成的一种化合物为CO2，是引起温室效应的主要气体，其电子式为，将少量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，化学方程式为：CO2+2NaAlO2+3H2O==2Al(OH)3↓+Na2CO3，故答案为：；CO2+2NaAlO2+3H2O==2Al(OH)3↓+Na2CO3；

(6) 元素S的一种氧化物通入氯化钡溶液无沉淀，通入硝酸钡溶液却会产生白色沉淀，则该氧化物为SO2，反应离子方程式为：3SO2+3Ba2++2+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+，故答案为：3SO2+3Ba2++2+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+。